某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO.恒温(T1℃)下发生反应:CN2(g)+CO2．30min后达到平衡.测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K= ,T1℃达到平衡时.N2的平均反应速率= ．(2)30min后.若改变某一条件提高NO的转化率.则可以改变的条件是．(3)30min后.升高温度至T2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO，恒温（T₁℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______；T₁℃达到平衡时，N₂的平均反应速率=______．
（2）30min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______．
（3）30min后，升高温度至T₂℃，达到平衡后，容器内NO、N₂、CO₂的关系不可能是______．
a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1
（4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是______．
a．NO的转化率不变b．N₂的浓度是原来的2倍
c．反应放出的热量为0.1Qd．达到平衡的时间是原来的一半．

（1）可逆反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）平衡常数k=

[N2]?[CO]

[NO]2

．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L，则△c（NO）=

0.2mol

=0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，故v（NO）=

0.06mol/L

30min

=0.002mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（N₂）=

v（NO）=

×0.002mol/（L?min）=0.001 mol/（L?min），
故答案为：

[N2]?[CO]

[NO]2

；0.001 mol/（L?min）；
（2）该反应正反应是放热反应，降低温度可以使平衡向正反应移动，提高NO的转化率，除去二氧化碳以使平衡向正反应移动，提高NO的转化率，故答案为：降温、除去二氧化碳；
（3）T₁℃达到平衡时，NO浓度为0.04mol/L，△c（NO）=

0.2mol

=0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，则：
             C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）
开始（mol/L）：0.1      0      0
变化（mol/L）：0.06     0.03   0.03
平衡（mol/L）：0.04     0.03   0.03
故T₁℃达到平衡时容器内n（NO）：n（N₂）：n（CO₂）=0.04：0.03：0.03=4：3：3，
该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，NO的物质的量增大，N₂、CO₂的物质的量减小，n（NO）：n（N₂）增大，但n（N₂）：n（CO₂）始终为1：1，n（NO）：n（N₂）增大，故n（NO）：n（N₂）＞4：3，且n（N₂）：n（CO₂）=1：1，故bc不可能，
故答案为：bc；
（4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，等效为增大压强，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，与原平衡为等效平衡，
a．平衡不移动，与原平衡为等效平衡，NO的转化率不变，故a正确；
b．平衡时N₂的物质的量不变，体积缩小一倍，故浓度是原来的2倍，故b正确；
c．NO的转化率不变，参加反应的NO的物质的量与原平衡相同为0.2mol-0.04mol/L×2L=0.12mol，故反应放出的热量为

0.12mol

2mol

×Q=0.06Q，故c错误；
d．压强增大一倍，反应速率加快，但不一定是原平衡的2倍，故达到平衡的时间不一定原来的一半，故d错误；
故答案为：ab．

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（2012?浦东新区二模）某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO，恒温（T₁℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=

[N2]?[CO]

[NO]2

[N2]?[CO]

[NO]2

；T₁℃达到平衡时，N₂的平均反应速率=

0.001mol/（L?min）

．
（2）30min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是

降温、除去二氧化碳

．
（3）30min后，升高温度至T₂℃，达到平衡后，容器内NO、N₂、CO₂的关系不可能是

．
a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1
（4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是

．
a．NO的转化率不变b．N₂的浓度是原来的2倍
c．反应放出的热量为0.1Qd．达到平衡的时间是原来的一半．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇又称“木精”，是重要的溶剂和基本有机原料．工业上常以CO和H₂为原料合成甲醇．
（1）已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式：

．
（2）工业上常利用反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是

（填字母，下同）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H₂）：n（CO）的比值范围是

．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：HO₂（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0
150℃时，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH₂O（g），反应达到平衡后测得H₂的体积分数为25%．
①平衡时CO的转化率为

．
②150℃下，若起始时充入2molCO和4molH₂O（g），反应达到平衡时CO₂的体积分数为

．
（4）某研究小组设计了如图所示的原电池装置，向导管中通入物质的量之比为1：1的CO和H₂混合气体（CO和H₂同时放电）．
①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②电池工作一段时间后，测得电解质溶液增重6.2g（不考虑未反应气体的溶解），则负极参加反应的气体质量为

．

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研究NO_x（氮的氧化物）SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1）下图是反应过程中能量示意图。

该反应的焓变

（2）一定条件下，通过可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中通入CO和SO₂，10分钟后测得容器CO₂的物质的量为0.9mol。

①求以v(CO₂)表示的反应速率为。

②该反应的平衡常数的表达式为：K= 。

③若想加快正反应速率的同时提高SO₂的转化率，可以采用的方法是。

（3）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）。

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。

若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为。

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某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO，恒温（T₁℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=    ；T₁℃达到平衡时，N₂的平均反应速率=    ．
（2）30min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是    ．
（3）30min后，升高温度至T₂℃，达到平衡后，容器内NO、N₂、CO₂的关系不可能是    ．
a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1
（4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是    ．
a．NO的转化率不变b．N₂的浓度是原来的2倍
c．反应放出的热量为0.1Qd．达到平衡的时间是原来的一半．

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