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    【题目】某有机化合物A的相对分子质量范围为100～130．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（ ）
    A.1
    B.2
    C.3
    D.4

    【答案】A
    【解析】解：有机物中碳和氢的质量分数之和为46.66%，所以氧的质量分数为53.34%，由化合物A的相对分子质量大于100，小于130，
    所以氧原子个数为大于 =3.33，小于 =4.33，所以氧原子为4个，
    所以有机物分子质量= =120，
    其中C、H的相对原子质量之和为120﹣16×4=56，除以12得到4余8，所以碳氢部分为C4H8 ， 可确定分子式为C4H8O4 ，
    C4H8O4与4个C原子的饱和衍生物（可表示为C4H10On）比较可知，有一个不饱和度，即分子中最多含有1个碳氧双键，
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是 ．
    ②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是 ．
    （2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是 ， 电极反应式为 ．
    ②Y电极的材料是 ， 电极反应式为 ． （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO↑，CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数为1、内层电子全排满的基态原子的核外电子排布式： ．
    （2）CaCN2中阴离子为CN ，与CN 互为等电子体的分子有N2O和（填化学式），由此可以推知CN 的空间构型为 ．
    （3）尿素分子中C原子采取杂化．尿素分子的结构简式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

    A. 放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

    B. 充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

    C. 放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大

    D. 充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：

    (1)_____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________。

    (2)当消耗甲烷的体积为11.2 L(标准状况下)时，消耗KOH的质量为_______g。

    (3)铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应式为____________________。

    (4)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6.0 mol·L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL。原混合溶液中c(K+)为_________mol·L1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．

    由A的结构推测，它能（填字母）．
    a．使溴的四氯化碳溶液褪色
    b．使酸性KMnO4溶液褪色
    c．和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应
    d．与Na2CO3溶液作用生成CO2
    e．1mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
    f．和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应
    g．1mol A和足量的H2反应，最多可以消耗4mol H2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁分析中常用高氯酸(HClO4)溶解矿样，某研究性学习小组欲制取少量高氯酸。该学习小组查阅到：

    a．HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定;

    b．NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸;

    c．NaClO3在673K(400℃) 分解产生NaClO4、NaCl和一种气体。

    该小组同学设计实验分三步制备高氯酸：

    （一）制氯气并使制得的氯气与氢氧化纳溶液反应制氯酸纳;

    （二）氯酸钠分解制高氯酸钠;

    （三）高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(浓)Na2SO4+2HClO4]。

    （1）制取氯酸钠的装置连接顺序为A,___________

    （2）B 装置中发生反应的离子方程式为__________________________。

    （3）为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙)如下：

    该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO3样品2.13 g,加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL (标准状况下)气体，则该反应的化学方程式为_________________________；不选用乙装置的原因可能为______________________。

    （4）用丙裝置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是___________，仪器E的名称为___________。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为___________。发现后的正确操作为_________________。

    （5）工业上大量制备NaClO4常用高电流密度电解NaClO3的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应:xR2++Cl2=yR3++zCl-的说法中正确的是

    A. x=y,R2+得到电子 B. x=2, Cl2作氧化剂

    C. y=z,R3+是还原产物 D. x=z, Cl-是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

    (1)A的原子结构示意图为________，A与碳在原子的电子层结构上的相同点是________________________________________________________。

    (2)易与C发生化学反应的酸是_________(写名称)，反应的化学方程式是_______________________________。

    (3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D

    ①写出该反应的化学方程式：___________________________________________。

    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。

    A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚

    (4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

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