【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如图所示.
由A的结构推测,它能(填字母).
a.使溴的四氯化碳溶液褪色
b.使酸性KMnO4溶液褪色
c.和稀硫酸混合加热,可以发生取代反应
d.与Na2CO3溶液作用生成CO2
e.1mol A和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3mol NaOH
f.和NaOH醇溶液混合加热,可以发生消去反应
g.1mol A和足量的H2反应,最多可以消耗4mol H2 .
【答案】bcef
【解析】解:由结构可知,分子中含﹣Cl、﹣OH、﹣COOC﹣,
a.均与溴不反应,则不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故错误;
b.含﹣OH,能使酸性KMnO4溶液褪色,故正确;
c.含﹣COOC﹣,和稀硫酸混合加热,可以发生取代反应(水解反应),故正确;
d.不含﹣COOH,则不能与Na2CO3溶液作用生成CO2 , 故错误;
e.﹣Cl、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应,则1mol A和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3mol NaOH,故正确;
f.含﹣Cl,和NaOH醇溶液混合加热,可以发生消去反应,故正确;
g.只有苯环与氢气发生加成反应,则1mol A和足量的H2反应,最多可以消耗3mol H2 , 故错误;
所以答案是:bcef.
【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识,掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫的化合物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)一定温度下,将NH4HS固体放入定容真空容器中,可部分分解为硫化氢和氨气:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)
①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡的是_____________(选填字母)
A. B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②当上述反应达平衡时:p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2),则平衡时容器中的总压为_______________Pa(用含a的代数式表示);(p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强,Pa为压强的单位)
③实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
④NH4HS分解反应的焓变△H_________0(填“>”、“=”或“<”)
下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,请在图上画出t2时刻后硫化氢、氨气的浓度随时间的变化曲线.(要有必要标注)____________
(2)一定温度下,反应2SO2+O22SO3,达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是____________。
(3)25℃,吸收液Na2SO3溶液在吸收SO2的过程中,pH随n(SO3- ):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是:______(选填字母)
A.c(Na+)=2c(SO32- )+c(HSO3-)
B.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32- )>c(H+)=c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)= c(SO32- )+ c(HSO3-)+c(OH-)
②当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下,请写出HSO3- 在阳极放电的电极反应式是___________________。
(4)已知:CH4(g)+2O2(g) = CO2 (g) +2H2O (l) △H= - Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2 O (g) △ H= - Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) =2H2 O (l) △ H= - Q3 kJ/mol,
常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为_______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】非金属单质A,经如下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为常见强酸:
请回答下列问题:
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体
①B和D的化学式分别是________、__________。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境
③写出实验室用Cu和D的浓溶液来制备B的化学方程式:____________________________
(2)若A在常温下为气体单质,C是红棕色气体,则:
①A和C的化学式分别是:A_________,C________
②请写出C转化成D的化学方程式___________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)( )
A. 杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低
B. 杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高
C. 当杠杆为导体时,A端低B端高
D. 当杠杆为导体时,A端高B端低
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机化合物A的相对分子质量范围为100~130.经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为46.66%,其余为氧,则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为( )
A.1
B.2
C.3
D.4
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【题目】下列各组离子中,能在强酸性透明溶液中大量共存的是( )
A.Na+、K+、SO42-、OH-B.Na+、K+、Cl-、HCO3-
C.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-
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【题目】某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CH3COO-、Cl-
C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-
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【题目】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态锌原子的价电子排布式为___________;K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。
(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。
(3)OF2分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。
(4)KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在___________;与O3-互为等电子体的分子为___________ (任 写一种 )。
(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。
②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。
③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】城市内机动车尾气污染越来越严重,已知三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其基本反应原理为C3N3(OH)33HNCO,8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是
A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B. 1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
C. HNCO是一种很强的氧化剂
D. 反应中NO2是还原剂
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