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【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如图所示.

由A的结构推测,它能(填字母).
a.使溴的四氯化碳溶液褪色
b.使酸性KMnO4溶液褪色
c.和稀硫酸混合加热,可以发生取代反应
d.与Na2CO3溶液作用生成CO2
e.1mol A和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3mol NaOH
f.和NaOH醇溶液混合加热,可以发生消去反应
g.1mol A和足量的H2反应,最多可以消耗4mol H2

【答案】bcef
【解析】解:由结构可知,分子中含﹣Cl、﹣OH、﹣COOC﹣,
a.均与溴不反应,则不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故错误;
b.含﹣OH,能使酸性KMnO4溶液褪色,故正确;
c.含﹣COOC﹣,和稀硫酸混合加热,可以发生取代反应(水解反应),故正确;
d.不含﹣COOH,则不能与Na2CO3溶液作用生成CO2 , 故错误;
e.﹣Cl、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应,则1mol A和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3mol NaOH,故正确;
f.含﹣Cl,和NaOH醇溶液混合加热,可以发生消去反应,故正确;
g.只有苯环与氢气发生加成反应,则1mol A和足量的H2反应,最多可以消耗3mol H2 , 故错误;
所以答案是:bcef.
【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识,掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解.

练习册系列答案
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【题目】硫的化合物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

1一定温度下,将NH4HS固体放入定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)

①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡的是_____________(选填字母)

A B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

当上述反应达平衡时p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2),则平衡时容器中的总压为_______________Pa(用含a的代数式表示)(p(NH3)p(H2S)分别代表NH3H2S的压强,Pa为压强的单位)

③实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡气体总浓度(×103mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

④NH4HS分解反应的焓变△H_________0(填“>”“=”或“<”)

下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,请在图上画出t2时刻后硫化氢、氨气的浓度随时间的变化曲线.(要有必要标注)____________


2一定温度下,反应2SO2+O22SO3,达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8moln(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是____________

325℃吸收液Na2SO3溶液在吸收SO2的过程中,pHn(SO3- ):n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO32):n(HSO3)

919

11

191

pH

.

7.2

6.2

①当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是:______(选填字母)

Ac(Na)=2c(SO32- )c(HSO3)

Bc(Na)> c(HSO3)> c(SO32- )>c(H)=c(OH)

Cc(Na)+c(H)= c(SO32- )+ c(HSO3)+c(OH)

当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下请写出HSO3- 在阳极放电的电极反应式是___________________

4已知:CH(g)+2O2(g) = CO2 (g) +H2O (l) △H= - Q1 kJ/mol

2H2g+O2g= H2 O g△ H= - Q2 kJ/mol

2H2g+O2g=H2 O l△ H= - Q3 kJ/mol,

常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为_______________________

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【题目】非金属单质A,经如下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为常见强酸

请回答下列问题:

(1)A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体

①BD的化学式分别是__________________

在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境

写出实验室用CuD的浓溶液来制备B的化学方程式:____________________________

(2)A在常温下为气体单质,C是红棕色气体,则:

①AC的化学式分别是:A_________,C________

请写出C转化成D的化学方程式___________________

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【题目】如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)(  )

A. 杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低

B. 杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高

C. 当杠杆为导体时,A端低B端高

D. 当杠杆为导体时,A端高B端低

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A.1
B.2
C.3
D.4

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A.Na+K+SO42-OH-B.Na+K+Cl-HCO3-

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1基态锌原子的价电子排布式为___________KFZn的电负性从大到小的顺序为___________

2ZnCa位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________

3OF2分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________

4KOH O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在___________;O3-互为等电子体的分子为___________ ( 写一种 )

5KFZn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm

晶胞中Zn2+的配位数为___________个。

晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm

该晶体的密度为___________(列出算式即可,NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3

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C. HNCO是一种很强的氧化剂

D. 反应中NO2是还原剂

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