[题目]钾.氟及锌的相关化合物用途非常广泛.回答下列问题:(1)基态锌原子的价电子排布式为 ,K.F.Zn的电负性从大到小的顺序为 .(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是 .(3)OF2分子的几何构型为 ,中心原子的杂化类型为 .(4)KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在 ;与O3-互为等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。

（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。

（4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在___________;与O3-互为等电子体的分子为___________ (任写一种 )。

（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。

②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。

③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

【答案】 3d104s2 F>Zn>K 锌的原子半径较大，金属键较弱 V形 sp3 离子键和π键 ClO2(或其他合理答案) 6 ×0.4058

【解析】(1)锌是30号元素，基态锌原子的价电子排布式为3d104s2；元素的非金属性越强，电负性数值越大，金属性越强，电负性数值越小，金属性K＞Zn，F的非金属性最强，电负性最大，电负性从大到小的顺序为F>Zn>K，故答案为：3d104s2；F>Zn>K；

(2)锌的原子半径较大，金属键较弱，导致钙的熔点与沸点比锌高，故答案为：锌的原子半径较大，金属键较弱；

(3)OF2分子中O原子的价层电子对数=2+ (6-1×2)=4，采用sp3杂化，OF2的几何构型为V形，故答案为：V形；sp3；

(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3属于离子化合物，除σ键外，还存在离子键和O3-中的π键，与O3-互为等电子体的分子有ClO2等，故答案为：离子键和π键；ClO2；

(5)①晶胞中与Zn2+距离相等，且最近的为F-，有6个，因此Zn2+配位数为6，故答案为：6；

②根据图示，晶胞中紧邻的两个F-间的距离为晶胞边长一半的倍，即×0.4058nm×=×0.4058nm，故答案为： ×0.4058；

③该晶胞中含有锌离子的数目=8×=1，氟离子的数目=12×=3，钾离子数目=1，化学式为KZnF3，1mol晶胞的质量为(39+65+19×3)g，1mol晶胞的体积为(0.4058×10-7)3×NA cm3，则晶体的密度为=g·cm-3，故答案为：。

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