【题目】下列物质中属于非电解质的是
A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.蔗糖
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【题目】如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)( )
A. 杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低
B. 杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高
C. 当杠杆为导体时,A端低B端高
D. 当杠杆为导体时,A端高B端低
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【题目】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态锌原子的价电子排布式为___________;K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。
(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。
(3)OF2分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。
(4)KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在___________;与O3-互为等电子体的分子为___________ (任 写一种 )。
(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。
②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。
③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
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【题目】硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题:
(1)的核外电子排布式_______________,其核外有_______种不同运动状态的电子。写出Na2O的电子式___________,比较Na2O和Na2S的熔点高低:Na2O______Na2S。
(2)O、S属于同主族元素,其单质的氧化性不同,用一反应的化学方程式表示:_____________,O、S、半径从大到小的顺序是_________________。
II.1100℃时,在体积固定且为5L的密闭容器中,发生可逆反应: 并达到平衡。
(1)上述平衡的平衡常数表达式_____________。欲使值变大,可采取的措施是__________________________。平衡后,向容器中充入1mol H2,平衡向__________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”),重新达到平衡后,与原平衡相比,逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若混合气体的密度不变,(填“能”或“不能”)_________判断该反应已经达到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g,10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%, ________。
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【题目】黄曲霉素AFTB1(如图)是污染粮食的真菌霉素.人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变,有转变成肝癌的可能性.与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是( )
A.6mol,2mol
B.7mol,2mol
C.6mol,1mol
D.7mol,1mol
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【题目】城市内机动车尾气污染越来越严重,已知三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其基本反应原理为C3N3(OH)33HNCO,8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是
A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B. 1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
C. HNCO是一种很强的氧化剂
D. 反应中NO2是还原剂
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【题目】某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,推测X离子及其个数b可能为
离子 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
个数 | 3a | 2a | a | b |
A.OH-、8aB.NO3-、4aC.SO42-、4aD.SO42-、8a
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下述正确的是
A. 64g二氧化硫SO2含有原子数为3NA
B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中,所含离子数为NA
C. 标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5 NA
D. 在反应中,1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA
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