Question

【题目】硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：

（1）的核外电子排布式_______________，其核外有_______种不同运动状态的电子。写出Na2O的电子式___________，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O______Na2S。

（2）O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示：_____________，O、S、半径从大到小的顺序是_________________。

II.1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应： 并达到平衡。

（1）上述平衡的平衡常数表达式_____________。欲使值变大，可采取的措施是__________________________。平衡后，向容器中充入1mol H2，平衡向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应已经达到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%， ________。

Answer 1

【答案】 1S22S22P63S23P6 18 ＞ 2H2S+O2→2S↓+2H2O S2-＞S＞O 升高温度 正反应方向 增大 能 7.2×10-4mol/(L·min)

【解析】试题分析：（1）核外有18个电子；有几个电子就有几种运动状态；Na2O由钠离子和氧离子构成；离子半径越小晶格能越大，熔点越高；（2）同主族元素从上到下氧化性减弱，所以氧化性O2>S，可以通过氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性证明；O原子2个电子层，S、 都有3个电子层、16个质子，S原子的电子数16、的电子数18；II. （1）固体不能写入平衡常数表达式；增大反应物浓度平衡正向移动；增大氢气浓度，重新达到平衡后的浓度增大；（2）根据方程式，反应过程中气体由氢气变为水蒸气，气体质量增大，容器体积不变，根据 ，反应过程中密度是变量；根据 计算反应速率。

解析：（1）核外有18个电子，根据能量最低原则，核外电子排布式是1S22S22P63S23P6；有几个电子就有几种运动状态，所以核外有18种不同运动状态的电子；Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O的电子式是；离子半径越小晶格能越大，熔点越高，氧离子半径小于硫离子，所以熔点Na2O>Na2S；（2）同主族元素从上到下氧化性减弱，所以氧化性O2>S，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向硫化氢溶液中通入氧气生成浅黄色沉淀S可以证明氧化性O2>S，化学方程式是 ；O原子2个电子层，S、 都有3个电子层、16个质子，S的电子数16、的电子数18，所以O、S、半径从大到小的顺序是S2-＞S＞O；II. （1）固体不能写入平衡常数表达式，平衡常数表达式；该反应吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；增大反应物浓度平衡正向移动，所以平衡后，向容器中充入1mol H2，平衡向正反应方向移动；增大氢气浓度，重新达到平衡后的浓度增大，所以逆反应速率增大；（2）根据方程式，反应过程中气体由氢气变为水蒸气，气体质量增大，容器体积不变，根据 ，反应过程中密度是变量，所以若混合气体的密度不变，能说明反应达到平衡状态；2.84g Na2SO4的物质的量是0.02mol，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，所以消耗Na2SO4 0.009mol，消耗氢气0.036mol， = 7.2×10-4mol/(L·min)。