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【题目】某有机物A在酸性溶液中加热可发生如下反应,下列说法错误的是(

A.R为二元醇,不能发生银镜反应
B.1 mol甲在一定条件下与氢气反应,最多可消耗 5mol H2
C.甲在碱性条件下也可发生水解反应
D.甲和乙均能发生银镜反应

【答案】B
【解析】解:A.甲在酸性条件下发生水解反应生成乙和乙二醇,醛能发生银镜反应,乙二醇中不含醛基,则不能发生银镜反应,故A正确;
B.醛基和苯环能和氢气在一定条件下发生加成反应,所以1 mol甲在一定条件下与氢气反应,最多可消耗 4mol H2 , 故B错误;
C.甲中含有酯基,在碱性条件下也能发生水解反应,在酸性条件下也能发生水解反应,故C正确;
D.含有醛基的物质能发生银镜反应,甲、乙都含醛基,则都能发生银镜反应,故D正确;
故选B.
【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点,需要掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能正确解答此题.

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A. 有O2放电的a极为电池的负极

B. O2移向电池的正极

C. b极对应的电极反应为2H24e+2O2=2H2O

D. a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH

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B. 电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极

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D. 电池的电解质溶液中I-I3-的浓度均不断减小

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(1)写出B→F的化学方程式:
(2)满足条件的E的结构简式可能为
(3)满足条件的C的名称可能为

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1的核外电子排布式_______________,其核外有_______种不同运动状态的电子。写出Na2O的电子式___________,比较Na2ONa2S的熔点高低:Na2O______Na2S

2OS属于同主族元素,其单质的氧化性不同,用一反应的化学方程式表示:_____________OS半径从大到小的顺序是_________________

II.1100时,在体积固定且为5L的密闭容器中,发生可逆反应: 并达到平衡。

1上述平衡的平衡常数表达式_____________。欲使值变大,可采取的措施是__________________________。平衡后,向容器中充入1mol H2,平衡向__________(填正反应方向逆反应方向不移动),重新达到平衡后,与原平衡相比,逆反应速率______(填增大减小不变)。

2若混合气体的密度不变,(填不能_________判断该反应已经达到平衡状态。若初始时加入的Na2SO42.84g10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45% ________

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A. 反应后溶液的pH降低 B. 该反应中起氧化作用的是Mn2+

C. 反应中有1 mol还原剂参加反应,则转移的电子为4 mol D. 该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在,现象是溶液紫红色消失

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【题目】某分子式为C12H24O2的酯,在一定条件下可发生如图所示的转化:则符合上述条件的酯的结构可能有(

A.6种
B.7种
C.8种
D.9种

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【题目】下列各种元素形成的单质氧化性最强的是(  )
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外层电子排布为3s23p3的元素
D.原子最外层电子排布为2s22p4的元素

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【题目】下列说法中肯定错误的是(  )

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B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4

C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4

D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等

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