Question

【题目】常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

（1）写出下列物质中溶质的名称：B是 __________，G是____________

（2）反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________

（3）反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：___________________________

（5）检验溶液I中阳离子的方法是：__________________________

（6）向30 mL 1 mol·L－1的C溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为______________mL。

Answer 1

【答案】 氯化氢 偏铝酸钠 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入足量的铁粉（过滤） 取少量溶液I于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液不变红色，再加几滴氯水，溶液变为红色，证明溶液中含有Fe2+。（其它方法，正确也给分） 7.5 和27.5

【解析】本题考查无机推断，黄绿色气体为Cl2，根据氯气的化学性质，即气体D为H2，气体B为HCl，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，即金属H为Fe，溶液I为FeCl2，溶液J为FeCl3，溶液C加入NH3·H2O出现白色沉淀，白色沉淀F中加入NaOH溶液，沉淀溶解，因此白色沉淀F为Al(OH)3，即金属A为Al，（1）根据上述分析，气体B为氯化氢，F为偏铝酸钠；（2）F→G化学反应方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（3）J→I的离子反应方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（4）除去混在Fe2＋中的Fe3＋，向溶液I中加入铁粉，然后过滤；（5）检验Fe2＋的方法：取少量溶液I，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，再加入氯气或H2O2，溶液变为红色，证明溶液中含有Fe2＋；（7）C溶液为AlCl3，当加入NaOH溶液，只发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓， 消耗NaOH的体积L=0.0075L，合7.5mL，如果发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，当AlCl3全部生成氢氧化铝沉淀，此时氢氧化铝的物质的量为30×10－3×1mol=0.03mol，此时氢氧化钠的物质的量为0.09mol，因为产生沉淀0.78g，说明有一部分氢氧化铝与NaOH发生反应，此时消耗NaOH的物质的量为(0.03－0.01)mol=0.02mol，因此氢氧化钠的体积=(0.09＋0.02)/4L=0.0275L，合27.5mL。