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    【题目】某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为

    离子

    Na＋

    Al3＋

    Cl－

    X

    个数

    3a

    2a

    a

    b

    A.OH－、8aB.NO3－、4aC.SO42－、4aD.SO42－、8a

    【答案】C

    【解析】

    A. OH－与Al3＋不能共存，与题意不符，A错误；

    B. NO3－可以共存，根据溶液呈电中性，N（NO3－）=8a，与题意不符，B错误；

    C. SO42－可以共存，根据溶液呈电中性，N（SO42－）=4a，符合题意，C正确；

    D. SO42－可以共存，根据溶液呈电中性，N（SO42－）=4a，与题意不符，D错误；

    答案为C。

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    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ( )

    ①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

    ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥体系颜色不再变化

    ⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

    A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

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    【题目】下列物质中属于非电解质的是

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    【题目】下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 (　　)

    A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－

    B. 加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2＋、SO、NO

    C. 含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、Mg2＋、I－

    D. 含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是(　　)

    A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

    B. Ⅱ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

    C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟

    D. Ⅳ图中：湿润的有色布条褪色；将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．

    （1）仪器a的名称为 ．
    （2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理 ．
    （3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示 ） ．
    （4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为 ． 某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲醛（ ）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    【题目】常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    （1）写出下列物质中溶质的名称：B是 __________，G是____________

    （2）反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________

    （3）反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________

    （4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：___________________________

    （5）检验溶液I中阳离子的方法是：__________________________

    （6）向30 mL 1 mol·L－1的C溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为______________mL。

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    【题目】下列说法中不正确的是( )

    A．浓硫酸能与铜反应释放出氢气

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