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    【题目】已知甲醛（ ）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】D
    【解析】解：A、苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故A不符合；
    B、苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故B不符合；
    C、旋转羧基中的C﹣O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面，故C不符合；
    D、分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D符合．
    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。

    （2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。

    （3）OF2分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。

    （4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在___________;与O3-互为等电子体的分子为___________ (任 写一种 )。

    （5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

    ①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。

    ②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。

    ③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】城市内机动车尾气污染越来越严重，已知三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其基本反应原理为C3N3(OH)33HNCO，8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是

    A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

    B. 1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol

    C. HNCO是一种很强的氧化剂

    D. 反应中NO2是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为

    离子

    Na＋

    Al3＋

    Cl－

    X

    个数

    3a

    2a

    a

    b

    A.OH－、8aB.NO3－、4aC.SO42－、4aD.SO42－、8a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A. 2.0gH218O与2.0gD2O中所含的中子数均为NA

    B. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n

    C. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中氢原子数为NA

    D. 常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用化学方程式解释现行高中化学教材中的下列事实：

    （1）用FeCl3溶液制作印刷电路板：_________________________________

    （2）工业制漂白粉：______________________________________________

    （3）由石英砂制粗硅：_____________________________________________

    （4）玻璃刻花的反应原理：_____________________________________________

    （5）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：_______________________________

    （6）氢氧化钠溶液腐蚀金属铝：_____________________________________________

    （7）单质硅与氢氧化钠溶液的反应：__________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是

    容器

    编号

    物质的起始浓度(mol/L)

    物质的平衡浓度(mol/L)

    c(NO)

    c(Br2)

    c(NOBr)

    c(NOBr)

    I

    0.3

    0.15

    0.1

    0.2

    II

    0.4

    0.2

    0

    III

    0

    0

    0.2

    A. 容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(Lmin)

    B. 达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1

    C. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    D. 达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是

    A. 64g二氧化硫SO2含有原子数为3NA

    B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

    C. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA

    D. 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系。

    （1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出A的化学式：___________；D的化学式__________。

    （2）如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:______________。

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