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    【题目】下列说法中不正确的是( )

    A．浓硫酸能与铜反应释放出氢气

    B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫

    C．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂

    D．冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．浓硫酸具有强的氧化性与金属反应不产生氢气，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故A错误；B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性，所以实验中常用作干燥剂，故C正确；D．冷的浓硫酸遇铁铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，故D正确；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作不能达到目的是（ ）

    选项

    目的

    操作

    A

    配制100mL1.0molL﹣1CuSO4
    溶液

    将25.0gCuSO45H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液

    B

    除去KNO3固体中少量NaCl

    将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

    C

    检验溶液是否含有SO

    取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

    D

    检验溶液中是否含有NH

    取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 已知氧化性Fe3+>I2，则FeCl2 溶液中滴加碘水: 2Fe2++I2=2Fe3++2I-

    B. 向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32－+2H2O

    C. 向盐酸中滴加氨水: H++OH－= H2O

    D. 铜溶于稀硝酸: Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    ①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJmol﹣1
    ②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1
    ③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
    则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJmol﹣1
    下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是（填写序号）．
    a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
    c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    （2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2 ， 在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①p1p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=；
    ③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡（填“向右”、“向左”或“不”移动）
    ④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2 ， 达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是（　　）
    A.①②③⑥
    B.②④⑤⑥
    C.②④⑥
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：

    查阅资料知，通过调节溶液的酸碱度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

    （1）氯酸钠的作用是__________。

    （2）调节反应A的pH范围为__________，可以选择的试剂是__________（填序号）。

    a．氨水 b．硫酸铜 c．氢氧化铜 d．碳酸铜

    （3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是__________。

    （4）已知滤液中含有碳酸氢纳，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：__________。

    （5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

    A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

    B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

    C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

    D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种重要的液态火箭燃料，具有强还原性，工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等物质。

    （1）下列物质的摩尔质量与肼的摩尔质量相同的是______(填字母)。

    A.氧气 B.硫化氢 C.硅化氢 D.氟气

    （2）上述生成水合肼的反应中尿素作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，上述反应的化学方程式为_________________。

    （3）发射“神舟飞船的长征火箭用肼作燃料，以二氧化氮作氧化剂，两者反应会生成氮气和水。该反应中每生成6.72L(标准状况)N2，转移电子的物质的量为________。

    （4）肼燃烧易产生NO，可用漂白粉溶液脱除NO。为提高NO的脱除率，在其他条件相同时，向漂白粉溶液中分别加入三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。由图可知，KMnO4、H2O2、NaClO2的氧化性由弱到强的顺序是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

    已知：① 氯气和碱反应放出热量。

    ②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    请回答下列问题：

    （1）甲装置中仪器a的名称是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。

    （2）装置丁中NaOH的作用是_______。

    （3）①制取漂白粉的化学方程式是_______。

    ②小组制得的漂白粉中n(CaCl2 )远大于n[ Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。

    （4）为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______ (任写一种即可)。

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