Question

【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

已知：① 氯气和碱反应放出热量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

请回答下列问题：

（1）甲装置中仪器a的名称是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。

（2）装置丁中NaOH的作用是_______。

（3）①制取漂白粉的化学方程式是_______。

②小组制得的漂白粉中n(CaCl2 )远大于n[ Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。

（4）为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______ (任写一种即可)。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 吸收多余的氯气，以防污染空气 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)

【解析】(1)由装置图可知，甲装置中仪器a的名称为分液漏斗；甲装置内发生的是实验室用MnO2和浓盐酸反应制氯气的反应，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)氯气是有毒气体，所以必须进行尾气处理，而氯气能与碱反应，故装置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯气，以防污染空气；

(3)①漂白粉是用氯气与石灰乳反应制取的，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O；② 根据制取漂白粉的反应式可知，n(CaCl2)与n[Ca(ClO)2]是相等的，但由于氯气和碱反应是放热的，导致温度升高，从而发生了副反应6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2 +Ca(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2)增大；

(4)为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙装置在反应过程中的温度，如将丙装置浸在盛有冷水的水槽中，或减小通入氯气的速率等。