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    【题目】不同元素的原子(包括离子)

    A.质子数一定不等B.中子数一定不等

    C.质量数一定不等D.核外电子数一定不等

    【答案】A

    【解析】

    元素的种类由质子数来决定，则不同元素的原子或离子质子数一定不同，中子数可能相同，也可能不同，如136C和147N，126C和147N；再根据质量数=质子数+中子数，可以知道质量数可能相同，也可能不同，如136C和147N，146C和147N；由原子中核外电子数=核内质子数，阳离子中核外电子数=核内质子数-电荷数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，可以知道电子数可能相同，也可能不同，如Na+和Mg2+、Na和Mg；所以不同元素的原子或离子，一定具有不同的质子数，故A正确；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

    A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

    B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

    C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

    D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

    物质

    杂质（少量）

    试剂和操作方法

    A

    O2

    H2O（蒸汽）

    通过浓H2SO4

    B

    CO2

    CO

    点燃

    C

    KCl固体

    KClO3

    加入MnO2并加热

    D

    KNO3溶液

    Ba(NO3)2溶液

    加入适量的Na2SO4溶液，过滤

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

    已知：① 氯气和碱反应放出热量。

    ②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    请回答下列问题：

    （1）甲装置中仪器a的名称是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。

    （2）装置丁中NaOH的作用是_______。

    （3）①制取漂白粉的化学方程式是_______。

    ②小组制得的漂白粉中n(CaCl2 )远大于n[ Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。

    （4）为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______ (任写一种即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c（H+）与c（OH﹣）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH﹣）]．下列有关叙述中，正确的是（ ）
    A.在25℃时，AG=10的溶液呈碱性
    B.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
    C.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7﹣pH）
    D.在25℃时，0.1 molL﹣1 NaOH溶液AG=0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
    （1）单质铁属于晶体．黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4 ， 氧化产物为 ， 若有3molFeS2参加反应，转移mol电子．
    （2）铝的价电子排布式为 ， 明矾用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）．
    （3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式；
    （4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3 ， 将一定量的铁红溶于160mL5molL﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3+ ， 参加反应的铁粉的质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是

    A. Mg电极上发生还原反应

    B. 该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻

    C. 正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O

    D. 若电池工作时转移2 mol电子，则有2 mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知戊基共有八种，则分子式为C6H12O2的酸有几种（　　）
    A.3种
    B.4种
    C.8种
    D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

    提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

    （1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是 。

    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。

    （3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为

    _____________________。

    （4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

    ①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式： 、 。

    ②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。

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