[题目]某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原.如果还原2.4×10-3molXO(OH) 2+.需用30mL0.2mol·L-1的Na2SO3溶液.那么X元素被还原后的价态是( )A.-1B.0C.+1D.+2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3molXO(OH) 2+，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（）

A.－1B.0C.＋1D.＋2

【答案】B

【解析】

Na2SO3还原2.4×10-3molXO(OH)2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，由得失电子守恒可知，2.4×10-3mol×(5-a)=0.03L×0.2molL-1×(6-4)，解得a=0，故选B。

练习册系列答案

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请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体

①B和D的化学式分别是________、__________。

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境

③写出实验室用Cu和D的浓溶液来制备B的化学方程式：____________________________

（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则：

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②请写出C转化成D的化学方程式___________________

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C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-

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（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。

（4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在___________;与O3-互为等电子体的分子为___________ (任写一种 )。

（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。

②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。

③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

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【题目】纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：

已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO	P2O5	SO3	Fe2O3	Al2O3	SiO2	烧失量
47.70%	1.60%	1.77%	0.041%	0.0027%	9.85%	37.69%

请回答下列问题：

（1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有___________(填字母)。

A．粉碎磷石膏钙渣 B．增大盐酸浓度 C．适当降低温度 D．缩短酸溶时间

（2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为___________。

（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去___________(填金属阳离子)。

（4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式___________(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（5）把CaCO3浊液滴入1.0mol·L-1 的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?___________。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：___________________________________。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

（6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___________。

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【题目】硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：

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（2）O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示：_____________，O、S、半径从大到小的顺序是_________________。

II.1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：并达到平衡。

（1）上述平衡的平衡常数表达式_____________。欲使值变大，可采取的措施是__________________________。平衡后，向容器中充入1mol H2，平衡向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。