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    【题目】某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是

    A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CH3COO-、Cl-

    C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-

    【答案】D

    【解析】

    解此类问题要注意：离子之间能反应不能大量共存；注意挖掘题目的隐含条件；

    A、SO42-和Ba2+反应，生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；

    B、H+和CH3COO-反应生成醋酸弱电解质，不能大量共存，错误；

    C、H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；

    D、组内离子在给定条件下不反应，正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(A)

    n(B)

    n(C)

    ①

    600

    0.30

    0.20

    0.30

    ②

    700

    0.20

    0.30

    0.24

    ③

    800

    0.10

    0.10

    a

    下列说法不正确的是

    A. 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)

    B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变

    C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0

    D. 实验③中，达到平衡时，a>0.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

    A. 放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

    B. 充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

    C. 放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大

    D. 充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．

    由A的结构推测，它能（填字母）．
    a．使溴的四氯化碳溶液褪色
    b．使酸性KMnO4溶液褪色
    c．和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应
    d．与Na2CO3溶液作用生成CO2
    e．1mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
    f．和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应
    g．1mol A和足量的H2反应，最多可以消耗4mol H2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁分析中常用高氯酸(HClO4)溶解矿样，某研究性学习小组欲制取少量高氯酸。该学习小组查阅到：

    a．HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定;

    b．NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸;

    c．NaClO3在673K(400℃) 分解产生NaClO4、NaCl和一种气体。

    该小组同学设计实验分三步制备高氯酸：

    （一）制氯气并使制得的氯气与氢氧化纳溶液反应制氯酸纳;

    （二）氯酸钠分解制高氯酸钠;

    （三）高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(浓)Na2SO4+2HClO4]。

    （1）制取氯酸钠的装置连接顺序为A,___________

    （2）B 装置中发生反应的离子方程式为__________________________。

    （3）为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙)如下：

    该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO3样品2.13 g,加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL (标准状况下)气体，则该反应的化学方程式为_________________________；不选用乙装置的原因可能为______________________。

    （4）用丙裝置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是___________，仪器E的名称为___________。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为___________。发现后的正确操作为_________________。

    （5）工业上大量制备NaClO4常用高电流密度电解NaClO3的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ( )

    ①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

    ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥体系颜色不再变化

    ⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

    A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应:xR2++Cl2=yR3++zCl-的说法中正确的是

    A. x=y,R2+得到电子 B. x=2, Cl2作氧化剂

    C. y=z,R3+是还原产物 D. x=z, Cl-是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3molXO(OH) 2+，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（ ）

    A.－1B.0C.＋1D.＋2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是(　　)

    A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

    B. Ⅱ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

    C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟

    D. Ⅳ图中：湿润的有色布条褪色；将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

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