Question

15．如图为元素周期表中短周期主族元素的一部分．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X
• B． W的最高正价与最低负价的绝对值可能相等
• C． 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
• D． Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

Answer 1

分析 A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，据此可判断各原子半径大小；
B．W有可能为C元素，其最高正价与最低负价的绝对值都是4；
C．非金属性强弱为Y＞X＞W＞Z，非金属性越强，对于气态氢化物越稳定；
D．Z可能为Al，氢氧化铝不是强碱．

解答 解：同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱．同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．W有可能位于第ⅣA，如C元素，最高正价与最低负价的绝对值都是4，故B正确；
C．非金属性强弱为Y＞X＞W＞Z，所以氢化物的稳定性也是Y＞X＞W＞Z，故C错误；
D．根据位置可判断，Z的最小原子序数是13，氢氧化铝是两性氢氧化物，而不是强碱，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律、元素周期律的关系为解答关键，注意掌握元素周期律的内容，试题培养了学生的灵活应用能力．