【题目】按要求回答下列问题:
(1)乙烯的电子式是_____。
(2)2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式是_____。
(3)分子式为C4H9Cl,核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式是_____。
(4)用系统命名法命名下列有机物:
①_______。
②______。
【答案】 2,4-二甲基己烷。 3-甲基-2-乙基-1-丁烯
【解析】
(1)乙烯分子碳原子与碳原子之间以双键结合;
(2)2,5-二甲基-2,4-己二烯,主碳链6个碳,在2号和4号碳原子上有碳碳双键,2号碳和5号碳上有一个甲基,据此写出结构简式;
(3)分子式为C4H9Cl中核磁共振氢谱只有一组峰,说明含一种氢原子,据此判断结构简式;
(6)判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号。如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面。
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小。
(1)乙烯分子碳原子与碳原子之间以双键结合,则乙烯的电子式为: ;答案为。
(2)2,5二甲基2,4己二烯,主碳链6个碳,在2号和4号碳原子上有碳碳双键,2号碳和5号碳上有一个甲基,据此写出结构简式:;答案为。
(3)分子式为C4H9Cl中核磁共振氢谱只有一组峰,说明含一种氢原子,据此判断结构简式为:;答案为。
(4)
①是烷烃,选最长碳链作主链,离支链最近一端编号,则命名为:2,4-二甲基己烷;答案为2,4-二甲基己烷。
②是烯烃,选含双键碳在内的最长碳链作主链,等长碳链时,支链最多为主链,离双键最近的一端开始编号,则命名为:3-甲基-2-乙基-1-丁烯;答案为3-甲基-2-乙基-1-丁烯。
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【题目】下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是( )
A.实验装置Ⅰ:检查装置的气密性
B.实验装置Ⅱ:测定未知盐酸的浓度
C.实验装置Ⅲ:比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.实验装置Ⅳ:定容
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【题目】在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验:
(1)用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色;
(3)另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,推断原溶液中肯定存在的离子是_____________,肯定不存在的离子是_____________,可能存在的离子是__________________。你推断的理由是______________________________________________________________________。
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【题目】一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z,同时消耗2n mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【题目】利用0.2mol·L1Al2(SO4)3溶液滴定0.05mol·L1 NaOH溶液。其pHt曲线如图所示。已知0.01mol·L1Al3+时,Al(OH)3沉淀存在的pH范围为4~10。下列说法正确的是( )
A.曲线段ab为未滴加Al2(SO4)3溶液,溶液只有Na+、OH
B.曲线段bc存在c(Na+)+c(H+)+3c(Al3+)=c(OH)+2c(SO42-)
C.曲线段cd发生反应为Al3++4OH=AlO2-+2H2O
D.曲线段de现象为产生白色沉淀,继而沉淀消失
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【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式是____。
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面_____?(填“是”或“不是”)。
(3)在图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。
I.C的化学名称是_____;
II.反应⑤的化学方程式为_____;
III.D2的结构简式是____;④、⑥的反应类型依次是____、_____。
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【题目】甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5L真空密闭耐压容器中,将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加到容器,加热并搅拌,达到60℃恒温时,通入CO到一定压力,开始反应后记录容器压力随时间变化,直到压力不再变化,冷却,泄压,取出反应物,抽滤、烘干并称量。其反应如下:
Ⅰ:CO(g)+H2O(g)HCOOH(aq) ΔH1 K1
Ⅱ:HCOOH(aq)+NaOH(aq)HCOONa(s)+H2O(l) ΔH2 K2
Ⅲ:CO(g)+NaOH(aq)HCOONa(s) ΔH K
请回答:
(1)K=___(用K1、K2表示),ΔH=___(用ΔH1、ΔH2表示)。
(2)若需加快反应Ⅲ的速率,下列措施可行的是___。
A.增大CO的初始压力 B.适当升高温度
C.减少乙醇浓度 D.降低搅拌转速
(3)CO的压力转化率可以反映羰基化进程。CO的压力转化率可以表示为:x(CO)=1-×100%,P0为CO初始压力,P1为CO某时刻分压。HCOONa收率可表示为:Y(HCOONa)=×100%,n0(NaOH)表示投料NaOH的物质的量,n(HCOONa)表示生成HCOONa的物质的量。投料比r=。
保持60℃恒温,以投料比r=0.7时,CO初始压力分别为0.5Mpa、1.5Mpa和2.0Mpa,测得x(CO)与t的关系如图所示。
①表示1.5Mpa的曲线为___(用A、B、C表示)。
②若1.5Mpa时,Y(HCOONa)=87%,则NaOH的转化率为___。
③当CO初始压力为1.5Mpa,保持60℃恒温,不计HCOONa在乙醇中溶解。画出Y(HCOONa)与r示意图___。
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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱
(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________.
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【题目】下图为氢氧燃烧电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述正确的是( )
A. a电极是正极
B. b电极的电极反应为:4OH-- 4e-=2H2O + O2↑
C. 电子从a电极经由电解液传递到b电极
D. 氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
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