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    1．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（　　）
    A．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
    C．H+、Fe3+、NH4+、SO42-D．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH-与HCO3-、Ca2+反应生成碳酸钙沉淀析出，加入H+与HCO3-反应放出气体，故A正确；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OH-没有沉淀析出，加入H+没有放出气体，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入H+没有放出气体，故C错误；
    D．Mg2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列方法能达到实验要求的是（　　）
    A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸
    B．用托盘天平准确称取2.50gNaCl固体
    C．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液面以下
    D．配制240mL0.1mol/LNaOH溶液应该选择250mL的容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
    A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
    B．101 kPa下，26 g乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水，放出1 299.6 kJ的热量：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 299.6 kJ
    C．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
    D．1 mol B2H6气体完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出2 165 kJ的热量：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2 165 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
    B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
    D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

    已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
    A．粉碎固体混合物　　B．降低温度      C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
    （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （4）步骤③电解的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O2↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO2（CO）．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将M克钠和铝的混合物投入到一定量的水中，金属全部溶解，并收集到标准状况下体积为N升的气体，在所得溶液中逐滴加入1mol/L H2SO4，所得沉淀的物质的量随滴入硫酸溶液的体积变化如图所示；已知：A、C点对应的横坐标数据分别是500mL和2500mL，则
    （1）M=73，N=56；
    （2）B点对应的横坐标数据是1000mL．
    （3）写出图象中AB段发生反应的离子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-
    B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液电离的H+数为0.1NA
    C．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA
    D．标准状况下，22.4L溴苯的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（　　）
    A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃
    B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水
    C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热
    D．在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2浊液中通入少量的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L．min）．则
    （1）x=2．
    （2）此时c（A）=0.75mol/L．
    （3）反应开始前容器中A的物质的量为3mol．

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