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    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-
    B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液电离的H+数为0.1NA
    C．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA
    D．标准状况下，22.4L溴苯的分子数为NA

    分析 A、HCO3-在溶液中既能电离又能水解；
    B、乙酸是弱酸；
    C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
    D、标况下，溴苯为液态．

    解答 解：A、HCO3-在溶液中既能电离又能水解，故个数小于0.1NA个，故A错误；
    B、乙酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故电离出的氢离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{2.8g}{14g/mol}$=0.2mol，含有的碳原子个数为0.2NA个，故C正确；
    D、标况下，溴苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．反应：L（固）+aG（气）?bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图1所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数．据此可判断（　　）
    A．a＞bB．上述反应是吸热反应
    C．升温K减小D．加压K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是（　　）
    A．Ag++Cl-═AgCl↓，AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    B．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
    C．Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
    D．CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O，NaHCO+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（　　）
    A．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
    C．H+、Fe3+、NH4+、SO42-D．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入（　　）
    A．苛性钠溶液B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．饱和氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有几种同分异构体（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（　　）
    A．在1.8g18O2中含有NA个质子
    B．28gC2H4中含有4NA个C-H键
    C．常温下，2.7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    D．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）
    A．c1：c2=1：3（若c1大于0）
    B．当4v（X）正=v（Y）逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡
    C．c1=0.04
    D．0≤c2≤0.42

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．图中能正确反映该反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填“a”或“b”），其判断理由是反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小．
    （2）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（a）随温度升高而减小，分析其主要原因有：反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；还有反应③为吸热反应，平衡向右移动，产生CO的量增大．
    （3）若在一定条件下，容积恒定为VL的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下仅发生反应①，下列措施一定使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是CD（填字母）．
    A．升高温度               B．充入Ar（g）使体系的总压增大
    C．恒温恒容再充入H2        D．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2．

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