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    18．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有几种同分异构体（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．8种

    分析 相对分子质量为106.5的一氯代烃分子式为C5H11Cl，然后根据烷烃的异构体和氯原子的位置不同来解答．

    解答 解：相对分子质量为106.5的一氯代烃分子式为C5H11Cl，分子式为C5H11Cl的同分异构体有
    主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；
    主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；
    主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；
    共有8种情况．
    故选：D．

    点评 本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：
    （i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
    （ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
    水煤气变换反应：
    （iii）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ•mol-1
    二甲醚合成反应：
    （iV）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
    （1）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO．
    （2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．
    根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响：该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大．
    （3）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是：反应放热，温度升高，平衡左移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
    B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
    D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将M克钠和铝的混合物投入到一定量的水中，金属全部溶解，并收集到标准状况下体积为N升的气体，在所得溶液中逐滴加入1mol/L H2SO4，所得沉淀的物质的量随滴入硫酸溶液的体积变化如图所示；已知：A、C点对应的横坐标数据分别是500mL和2500mL，则
    （1）M=73，N=56；
    （2）B点对应的横坐标数据是1000mL．
    （3）写出图象中AB段发生反应的离子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-
    B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液电离的H+数为0.1NA
    C．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA
    D．标准状况下，22.4L溴苯的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
    A．二氧化碳通过Na2O2粉末B．铝与Fe2O3发生铝热反应
    C．碳与SiO2电炉中抽取粗硅D．将锌片投入CuSO4溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（　　）
    A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃
    B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水
    C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热
    D．在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2浊液中通入少量的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．
    （2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
    温度（℃）500700900
    K1.001.472.40
    ①该反应的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为50%，生成CO的平均速率v（CO）为0.2mol/（Lmin）．
    ②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有增加CO2的量或者升高温度．
    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是（　　）
    A．H+  Na+ S2-  CO32-B．H+  Ca2+  MnO4- NO3-
    C．K+  Ca2+ Cl- HCO3-D．Cl-  Mg2+  Al3+   SO42-

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