【题目】下列有关叙述正确的是
A. 非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子
B. 金属元素只能形成阳离子
C. 分子式相同的物质化学性质相同
D. 单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构
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【题目】某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是
A. 可以确定该微粒为Ne
B. 对应元素可能位于元素周期表中第13列
C. 它的单质可能是强还原剂
D. 对应元素可能是电负性最大的元素
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【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）
A．b电极上发生还原反应
B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯
D．a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
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【题目】研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示：
①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。
②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）
③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K________（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1
则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。
（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为____________________。
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述错误的是
A. 放电时正极附近溶液的碱性增强
B. 充电时锌极与外电源正极相连
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
D. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O
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【题目】下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
A.原电池负极发生的电极反应是还原反应
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极
D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
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【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表。
弱酸 | HCOOH | H2S | H2SO3 |
电离平衡常数 (25℃) | K＝1.8×10－4 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 | K1＝1.23×10－2 K2＝6.6×10－8 |
(1)物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填编号)
(2)设计实验证明HCOOH为弱酸
(3)室温下，下列溶液中水电离出的c(H＋)水由大到小的顺序为________(填编号)
①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
(4)二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－，试回答下列问题：
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性” )
②某温度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是( )
A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)
(5)如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10－5mol/L时，可认为沉淀完全)。试回答：
腐蚀铜板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋浓度均为0.1mol/L，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5.6时，溶液中存在的金属阳离子为 。
从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]＝ 。
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【题目】M通过下列关系可以得到阿司匹林
和能放出扑热息痛(
)的高分子药物(
)。
已知:①
(R、R'表示氢原子或烃基)；
②C中含有一个甲基，且与H互为同系物。
请回答问题:
(1)I含有的官能团的名称为________。
(2)F→G的反应类型为________，I→J的反应类型为_______。
(3)M的结构简式为________。
(4)满足下列条件的D的同分异构体有____种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应
(5)①E→F的化学方程式为_______________________。
②1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为________mol。阿司匹林与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为:_________________。
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【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
(1)实验室制取乙炔的化学反应方程式是____________________。
(2)正四面体烷的分子式为___________，其二氯取代产物有__________种。
(3)关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是__________(双选)。
A．由乙炔通过取代反应制得
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
D．等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
(4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： _____ _____ _。
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