[题目]部分弱酸的电离平衡常数如表.弱酸HCOOHH2SH2SO3电离平衡常数(25℃)K＝1.8×10-4K1＝9.1×10-8K2＝1.1×10-12K1＝1.23×10-2K2＝6.6×10-8(1)物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3.pH最大的是 (填编号)(2)设计实验证明HCOOH为弱酸(3)室温下.下列溶液中水电离� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表。

弱酸

HCOOH

H2S

H2SO3

电离平衡常数

(25℃)

K＝1.8×10－4

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

K1＝1.23×10－2

K2＝6.6×10－8

(1)物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填编号)

(2)设计实验证明HCOOH为弱酸

(3)室温下，下列溶液中水电离出的c(H＋)水由大到小的顺序为________(填编号)

①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸

(4)二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：

①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性” )

②某温度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是( )

A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)

(5)如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10－5mol/L时，可认为沉淀完全)。试回答：

腐蚀铜板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋浓度均为0.1mol/L，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5.6时，溶液中存在的金属阳离子为。

从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]＝。

【答案】(1)③(2)(2分)室温时，测定0.1mol/L HCOOH溶液的pH＞1或室温时，测定HCOONa溶液的pH＞7；(其它合理的答案也可)

(3)③＞②＞④＞① (4)酸性； BD (5)Cu2＋、Fe2＋ 10－17或1×10－17

【解析】

试题分析：(1)由电离平衡常数可知酸性：H2SO3＞HCOOH＞HSO3-＞H2S＞HS-，酸性越弱，相同条件下等浓度的强碱盐溶液的pH越大，则①HCOONa②NaHS③Na2SO3中pH最大的是②；

(2)可根据HCOOH不能完全电离或HCOO-发生水解来证明HCOOH为弱酸，具体方法为室温时，测定0.1mol/L HCOOH溶液的pH＞1或室温时，测定HCOONa溶液的pH＞7；

(3)①pH＝12的NaOH溶液抑制水的电离； ②NaCl溶液对水的电离没有影响； ③pH＝6的NH4Cl溶液因NH4+的水解促进水的电离； ④0.01mol/L醋酸溶液抑制水的电离，但醋酸是弱酸，对水的电离抑制能力比相同浓度的NaOH溶液弱，四种溶液中水电离出的c(H＋)水由大到小的顺序为③＞②＞④＞①；

(4)①由HA-H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐；NaHA为酸式盐，H2A第一步完全电离，所以HA-只电离，不发生水解，HA-电离生成氢离子，所以溶液显酸性；

②A．由于温度不知道，故中性时溶液pH不能确定，故A错误；B．中性c(OH-)=c(H+)，Kw=c(OH-)c(H+)=KW=c2(OH-)，故B正确；C．HA-与 OH-恰好反应时生成A2-，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，故V＜10，故C错误；D．根据C选项判断，NaHA过量，所以c(K+)＜c(Na+)，故D正确；故答案为BD；

(5)①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe(OH)3沉淀，溶液中存在的金属阳离子为Cu2+、Fe2+；

②由图象可知：c(Fe2+)=1.0×10-5(molL-1)，c(OH-)=1.0×10-6(molL-1)，Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH-)=1.0×10-17(molL-1)3。

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