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    【题目】下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是

    A. 苏打NaHCO3 B. 胆矾CuSO4·5H2O C. 水煤气CO2 D. 生石灰Ca(OH)2

    【答案】B

    【解析】A．苏打是指碳酸钠，而NaHCO3 俗称小苏打，故A错误； B．蓝矾或胆矾均指CuSO4·5H2O，故B正确；C．水煤气是指CO和H2的混合气体，故C错误； D．生石灰是指CaO，熟石灰是指Ca(OH)2，故D错误；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥的是（ ）
    A.CO、H2、SO2
    B.SO2、H2S、O2
    C.HCl、CO2、H2S
    D.H2、SO2 、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

    I.制备 Na2S2O3

    (1)如图，关闭K1打开K2， 反应开始后，装置c中的产物除 了 Na2S2O3外还有一种无色无味 的气体，这种气体是______。

    (2)装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。

    (3)实验结束后，装置d中的溶质可能有__________________。

    探究Na2S2O3的部分化学性质

    【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。据此 推测，下列说法正确的是____________。

    A.和都是正四面体结构 B.中硫硫键的键长大于硫氧键

    C.中的键角均为 D.中所有原子都满足8电子结构

    【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。

    【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验（请填空):

    实验操作

    实验现象

    现象解释（用离子方程式表示）

    ①

    ___________________

    溶液pH=8

    ___________

    ②

    向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液

    氯水褪色

    _____________

    【实验结论】__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是

    A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

    B. 充电时锌极与外电源正极相连

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

    D. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：2SO2+O22SO3 ， 下列说法不正确的是（ ）
    A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B.通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%
    C.升高温度可以增大反应速率
    D.增大O2浓度可以增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表。

    弱酸

    HCOOH

    H2S

    H2SO3

    电离平衡常数

    (25℃)

    K＝1.8×10－4

    K1＝9.1×10－8

    K2＝1.1×10－12

    K1＝1.23×10－2

    K2＝6.6×10－8

    (1)物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填编号)

    (2)设计实验证明HCOOH为弱酸

    (3)室温下，下列溶液中水电离出的c(H＋)水由大到小的顺序为________(填编号)

    ①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸

    (4)二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：

    ①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性” )

    ②某温度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是( )

    A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)

    (5)如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10－5mol/L时，可认为沉淀完全)。试回答：

    腐蚀铜板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋浓度均为0.1mol/L，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5.6时，溶液中存在的金属阳离子为 。

    从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]＝ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

    反应

    大气固氮

    N2(g)+O2(g) 2NO(g)

    工业固氮

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

    温度/℃

    27

    2000

    25

    400

    450

    K

    3.84×10-31

    0.1

    5×10-8

    2×104

    7×103

    （1）①分析数据可知：大气固氮反应属于___________（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②在一定温度下，将一定足的N2和O2通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______。

    a．增大压强 b．增大反应物的浓度 c．使用催化剂 d．升高温度

    ③ 从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：________。

    （2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮。

    ①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。

    ②将0.1molN2和0.1molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N2的平衡转化率在不同压强(P1，P2)下随温度变化的曲线正确的是____________（填“A” 或“B”)；比较P1、P2的大小关系________；若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=______________ (计算结果保留2位有效数字)。

    ③合成氨反应达到平衡后，t1时刻氨气浓度欲发生图C变化可采取的措施是____________。

    （3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H=____________。

    （已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1=-92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=-571.6kJmol-1 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 ( )

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)

    A. 密度比空气小

    B. 是无色无味的气体

    C. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

    D. 某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2

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