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    【题目】下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)

    A. 密度比空气小

    B. 是无色无味的气体

    C. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

    D. 某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2

    【答案】D

    【解析】A、SO2的相对分子质量是64，大于空气相对分子质量29，所以SO2密度比空气大，A错误。B、SO2为无色有刺激性气味的气体，B错误。C、SO2使溴水褪色的原理是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误。D、紫罗兰花变成白色是一种漂白的结果，而SO2具有漂白性，所以可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确。正确答案D。

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    【题目】下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是

    A. 苏打NaHCO3 B. 胆矾CuSO4·5H2O C. 水煤气CO2 D. 生石灰Ca(OH)2

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    A.Zn﹣2e﹣=Zn2+
    B.Zn2++2e﹣=Zn
    C.4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
    D.2H++2e﹣=H2↑

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    【题目】下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是（ ）

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    【题目】某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是 ( )

    A．它与乙烯可能是同系物

    B．一氯代物可能只有一种

    C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2

    D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

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    【题目】完成下列各题．

    (1)常温下，浓度均为 0.1molL﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01molL﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 (填编号)．

    A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

    (2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：

    溶液中水电离出的OH-个数：① ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．

    溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．

    (3)NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

    (4)研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH)，则生成甲醇的反应发生在 (填阴极或阳极)，该电极反应式是 。

    (5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性：

    （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式： 。

    （2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）,分别研究YX2、W2的性质。

    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学方程式为 。

    ②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为 。

    （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量 （填字母）可以看到白色沉淀生成。

    A．氨水

    B．稀盐酸

    C．稀硝酸

    D．氯化钙

    （4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式: 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列叙述中正确的是( )

    A．用pH试纸测得溶液pH＜7

    B．向其中加入AgNO3溶液，平衡向右移，溶液的pH变小

    C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)=c(HClO)

    D．若氯水久置pH会逐渐增大

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