【题目】化学是以实验为基础的自然科学,下列实验操作方法正确的是()
A. 酒精灯在桌子上歪倒着火,立即用水浇灭
B. 给试管中的液体加热时,可加入碎瓷片或不时移动试管,以免暴沸伤人
C. 使用pH试纸测量溶液的酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水润湿后,再测量
D. 将润湿的红色石蕊试纸置于集气瓶内部,试纸变蓝说明氨气已收集满
红果子三级测试卷系列答案
课堂练加测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学中有许多的“守恒或相等“下列说法不正确的是
A. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
B. 溶液中，阳离子电荷总数与阴离中电荷总数
C. 溶液中，稀释前后溶质质量与稀释后溶质质量
D. 化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示：
①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。
②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）
③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K________（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1
则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。
（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
A.原电池负极发生的电极反应是还原反应
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极
D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表。
弱酸 | HCOOH | H2S | H2SO3 |
电离平衡常数 (25℃) | K＝1.8×10－4 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 | K1＝1.23×10－2 K2＝6.6×10－8 |
(1)物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填编号)
(2)设计实验证明HCOOH为弱酸
(3)室温下，下列溶液中水电离出的c(H＋)水由大到小的顺序为________(填编号)
①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
(4)二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－，试回答下列问题：
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性” )
②某温度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是( )
A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)
(5)如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10－5mol/L时，可认为沉淀完全)。试回答：
腐蚀铜板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋浓度均为0.1mol/L，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5.6时，溶液中存在的金属阳离子为 。
从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]＝ 。
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【题目】M通过下列关系可以得到阿司匹林
和能放出扑热息痛(
)的高分子药物(
)。
已知:①
(R、R'表示氢原子或烃基)；
②C中含有一个甲基，且与H互为同系物。
请回答问题:
(1)I含有的官能团的名称为________。
(2)F→G的反应类型为________，I→J的反应类型为_______。
(3)M的结构简式为________。
(4)满足下列条件的D的同分异构体有____种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应
(5)①E→F的化学方程式为_______________________。
②1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为________mol。阿司匹林与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为:_________________。
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【题目】下列关于催化剂的说法正确的是
A. 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B. 使用催化剂可以使化学平衡正向移动
C. 使用催化剂可以降低反应的活化能
D. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数
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【题目】SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1:40，其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是__________。（结合有关平衡方程式简要说明）
②欲验证酸性：H2SO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：
A
________（按气流方向用大写字母表示即可）。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___。
（2）二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。（部分固定装置未画出）
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体 | 若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃 | SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①____ |
若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃 | SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 | |
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中。 | E中②__________ | E中反应的离子方程式③________ |
F中④__________ | F中反应为2OH-+SO2=SO32-+H2O |
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