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    溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
    某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．
    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH水溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热．
    （1）请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）观察到
     
    现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （3）欲将生成的乙醇从反应混合物中进行分离出来，最简单的操作是
     

    （4）请简述如何检验溴乙烷中含有溴元素
     

    实验操作Ⅱ：在试管中加入5mL NaOH乙醇溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热．
    （5）请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （6）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是
     
    ，检验的方法是
     
    （需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇；
    （2）溴乙烷属于有机物，不易溶于水，生成的乙醇和NaBr易溶于水；
    （3）分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离；
    （4）检验溴乙烷中的溴元素时，应该先将溴乙烷转化为溴离子，再用硝酸银溶液检验溴离子；
    （5）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯；
    （6）溴乙烷发生消去反应生成乙烯，所以只要检验有乙烯就能证明发生消去反应；乙烯和溴能发生加成反应而使溴水褪色．
    解答： 解：（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇和NaBr，反应方程式为CH3CH2Br+NaOH
    △
     CH3CH2OH+NaBr，
    故答案为：CH3CH2Br+NaOH
    △
     CH3CH2OH+NaBr；
    （2）溴乙烷属于有机物，不易溶于水，生成的乙醇和NaBr易溶于水，如果混合物不分层，就说明溴乙烷完全反应，故答案为：混合物不分层；
    （3）乙醇和水互溶，而二者沸点不同，要将乙醇分离出来，应该采用蒸馏的方法，故答案为：蒸馏；
    （4）检验溴乙烷中的溴元素，应该先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸银具有溴离子，加入NaOH溶液后加热，然后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有浅黄色沉淀生成就证明含有溴元素，故答案为：加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成；
    （5）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为，故答案为：CH3CH2Br+NaOH
    乙醇
    CH2=CH2↑+NaBr+H2O，
    故答案为：CH3CH2Br+NaOH
    乙醇
    CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
    （6）溴乙烷发生消去反应生成乙烯，所以要证明溴乙烷发生消去反应，需要检验的物质是CH2=CH2，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液褪色，将生成的气体通入稀溴水，如果溶液褪色就说明含有乙烯，
    故答案为：CH2=CH2；将生成的气体通入稀溴水，溴水褪色．
    点评：本题考查实验方案设计，侧重考查学生分析问题、实验设计能力，明确实验原理是解本题关键，知道溴乙烷发生消去反应、取代反应的区别，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2，常加少量CuSO4来加快反应速率．为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．
    下列说法正确的是（　　）
    试剂              实验甲乙丙丁
    4mol?L-1H2SO4/mL 20 V1 V2 V3
     饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5V4 10 
     H2O/mL V5 V6 8 10
     收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4
    A、t1＜t2＜t3＜t4
    B、V4=V5=10
    C、V6=17.5
    D、V1＜V2＜V3＜20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石灰石等的混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离磁性氧化铁，并进行一系列的实验
    （1）从定性角度设计实验方案，利用化学方法探究分离得到的磁性氧化铁中铁元素的价态，并填写在下表中横线空白处．
    实验方案实验现象与结论
    取少量样品，用稀硫酸溶解后，分成两份：
    一份①
     
    ，另一份滴加KSCN溶液．    		②
     
    现象说明存在；
    滴加KSCN溶液变红色，说明存在．
    （2）取分离得到的磁性氧化铁与足量的铝粉混合进行铝热反应，取出生成的铁块（假设铁已全部被还原），并进一步测定其中铁的纯度，按以下流程进行试验：
    几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的PH如下表所示：
      Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）2 Mg（OH）2
    开始沉淀的PH 7.52.8 4.2  9.6
    完全沉淀的PH 9.7 4 5 11
    试回答：
    ①写出该铝热反应的化学方程式：
     
    ；
    ②试剂A应选择
     
    ，反应Ⅲ中控制PH=4的目的是
     
    ；
    A、稀盐酸 B、氧化铁 C、H2O2溶液 D、氨水 E、KMnO4溶液
    ③操作Ⅰ的名称是
     
    ．操作Ⅱ中固体M应放在
     
    仪器中加热．
    ④若称取的铁块的质量为5.0g，最终红色粉末质量为6.5g，则该铁块的纯度是
     
    ．
    ⑤试再设计一种测定该铁块中铁的纯度的实验方法，并简要叙述．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2004年，国家食品监督局发出“警惕食品中丙烯酰胺（CH2═CH-CONH2）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性．已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，标准状况下密度为2.5g/L；F为六元环状化合物．回答下列问题：

    （1）写出G的结构简式
     
    、K的结构简式
     
    ．
    （2）指明下列反应类型：A→B、
     
    E→G；
     
    ；
    （3）写出下列化学方程式：
    C→D
     

    E→F
     

    （4）下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是
     
    ；
    ①丙烯酰胺可以溶于水和有机溶剂　        　②人们应改善膳食习惯，少食油炸食品
    ③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氢氢气发生反应　④丙烯酰胺有毒，人们要杜绝使用
    （5）写出有机物H的同种类别的同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验．请回答相关问题：


    （1）定性分析：如图1可通过观察
     
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是
     
    ．
    （2）定量分析：如图2所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
     
    ，检查该装置气密性的方法是
     
    ，
    实验中需要测量的数据是
     
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．实验过程中速率变化的趋势是
     
    ，可能原因是
     
    ．计算H2O2的初始物质的量浓度为
     
    mol/L （请保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔与乙烯类似，在催化剂（10%硫酸和5%硫酸汞的水溶液）的作用下，也可以与等物质的量的水发生加成反应．
    （1）已知当羟基和双键碳原子直接相连，呈烯醇结构不稳定，会转化为羰基化合物：，则乙炔和水加成的化学方程式是
     
    ．
    （2）用如图装置完成乙炔和水的加成反应，加成产物收集在D装置中．（省略部分加热和夹持仪器）

    ①实验室制备乙炔的化学方程式是
     
    ．
    ②A装置制出的乙炔有难闻的气味，为除去这些杂质，装置B中盛放的试剂是
     
    ．
    ③C装置采用沸水浴的作用是
     
    （填字母）．
    a．便于控温，使受热均匀    b．加热反应物，提高化学反应速率    c．蒸出生成物
    （3）为检验加成产物中的官能团，选择的药品是
     
    （填字母）．
    a．金属钠           b．10%氢氧化钠溶液      c．2%硫酸铜溶液
    d．2%硝酸银溶液     e．饱和碳酸钠溶液
    检验官能团的实验中，发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

    已知：
    i.1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．
    ii．
    iii．（R1、R2、R3为烃基或氢原子）
    请回答：
    （1）B→C的反应类型是
     
    ．
    （2）C→D反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是
     
    ．E→G反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是
     
    ．
    a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应
    b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
    c．1mol香兰醛最多能与3mol H2发生加成反应
    （5）写出一种同时符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①苯环上的一硝基取代物有2种
    ②1mol该物质水解，最多消耗3mol NaOH
    （6）可采用电解氧化法由G生产有机物 J，则电解时的阳极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）
     
    NH3+
     
    O2
     催化剂 
    .
    △
     
    NO+
     
    H2O．该反应中氧化剂是
     
    ，被氧化的元素是
     
    ，氧化产物是
     
    ；
    （2）若有1molO2参加，则反应中转移电子是
     
    mol．
    （3）配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行某实验需要0.5mol∕L的氢氧化钠溶液约400ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
    （1）实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙和玻璃棒外，还需要的其他仪器是
     
    ．
    （2）根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量为
     
     g．
    （3）配制溶液的过程中，以下操作正确的是
     
    （填序号）．
    A、将氢氧化钠固体放在纸片上称量
    B、在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中
    C、将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
    （4）玻璃棒在实验中的作用有：①
     
    ；  ②
     

    （5）400ml0.5mol∕L的该NaOH溶液加入到足量的MgCl2溶液中，产生的沉淀的质量为
     
    ．
    （6）取0.5mol∕L的NaOH溶液100ml，所含Na+的数目为
     
    ．

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