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    （16分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：           

                                                                                ；

    实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）氯化铝水溶液呈       性 ，原因是（用离子方程式表示）：__________________

    _____________________            _____________________________ 。

    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。

    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

     

    （16分）（每空2分，共16分）

    （1）酸，＜ ，Ag＋ ＋ H2O  AgOH ＋ H＋ ，抑制 。

    （2）酸，Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋， Al2O3   ；

    （3）NaOH。

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

    （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                                            。

    （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：                               ；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：                            。

    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入      ，目的是                                     ；

    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                          。

    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp= 1.8×10－10  ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                   （填写序号）；②中氯离子的浓度为                  mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省兴化市板桥高级中学高三9月双休检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只有一次。

    阳离子
    		Ag＋　Na＋　Fe3＋　Al3＋　Ba2＋
    阴离子
    		OH－　Cl－　SO32—　NO　SO42—
    某同学将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
    ①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。
    ②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
    ③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。
    (1)据此推断它们的化学式：
    A__________；B__________；C________；D________；E________。　
    (2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。
    (3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届四川省成都市高三第二次诊断性检测理综试卷（带解析） 题型：实验题

    (16分)某学习小组以溶液作试剂，设计提纯含有少量的粗盐。其实验方案如下：

    (1) 操作I的名称为________；试剂①应选用_______；检验试剂②是否过量的方法______。
    (2) 操作I?III共用到玻璃棒________次；从悬浊液到精盐的实验过程中，某同学未按上述方案进行，最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是________________。
    (3)测定产品精盐中NaCl的含量的实验步骤是：
    第一步：准确称取a g干燥精盐于锥形瓶中,加人30. OmL蒸馏水。
    第二步：向上述锥形瓶中加人几滴突光素指示剂。
    第三步：用浓度为的AgNO3标液滴至终点(溶液呈浅红色)，消耗AgNO3溶液V mL。
    ①盛装干燥精盐的烧杯应放在________中保存(填仪器名称）；
    ②终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与________反应(填“Ag+”或"NO3-”)；
    ③某同学在第二次滴定时，滴定前，后管内液面分别如图，则其所得V=________mL；

    ④NaCl的质量分数为________ (用字母表示)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省高三第二次段考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：

    ①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成(不重复)。

    ②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。

    ③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

    请回答下列问题：

    ⑴用化学式表示出各物质：乙            、丁              。

    ⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：                                 。

    ⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：                                       。

    ⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加                试剂，再加          试剂，观察到

                     现象，证明该阴离子存在。

    ⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10－20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为        mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都市高三第二次诊断性检测理综试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)某学习小组以溶液作试剂，设计提纯含有少量的粗盐。其实验方案如下：

    (1) 操作I的名称为________；试剂①应选用_______；检验试剂②是否过量的方法______。

    (2) 操作I〜III共用到玻璃棒________次；从悬浊液到精盐的实验过程中，某同学未按上述方案进行，最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是________________。

    (3)测定产品精盐中NaCl的含量的实验步骤是：

    第一步：准确称取a g干燥精盐于锥形瓶中,加人30. OmL蒸馏水。

    第二步：向上述锥形瓶中加人几滴突光素指示剂。

    第三步：用浓度为的AgNO3标液滴至终点(溶液呈浅红色)，消耗AgNO3溶液V mL。

    ①盛装干燥精盐的烧杯应放在________中保存(填仪器名称）；

    ②终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与________反应(填“Ag+”或"NO3-”)；

    ③某同学在第二次滴定时，滴定前，后管内液面分别如图，则其所得V=________mL；

    ④NaCl的质量分数为________ (用字母表示)

     

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