Question

(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                                            。

（2）B为0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：                               ；实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：                            。

（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入      ，目的是                                     ；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                          。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_(S)Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp= 1.8×10^－10  ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                   （填写序号）；②中氯离子的浓度为                  mol·L^－1。

 

Answer 1

（1）c(NH₄⁺)> c(SO₄^2－) >c(H⁺) > c(OH^－) 。（2分)

（2）HCO₃^－H⁺+ CO₃² 、HCO₃ + H₂OH₂CO₃+ OH^－ 、

H₂O H⁺+OH ；（3分)

HCO₃^－的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH^－)> c(H⁺)，故溶液显碱性。（2分)

（3）盐酸  （1分)   抑制Fe^3＋水解  （2分) 

Fe³⁺ + 3HCO₃^－=== Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑（2分)

（4）②①④③（2分)   9×10^-10 （2分)

解析: