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    (16 分)
    为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
    (1) ①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
    ②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
    写出②中反应的化学方程式________________________。
    (2) 如将CO2与札以1:3的体积比混合。
    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是________(填序号）。
    A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃D,苯的同系物
    ②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充人2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：.
    O
    测得CO2(g)和CH3OH(S)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，V（H2) =________氢气的转化率=________；能使平衡体系中4CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________。
    (3) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
    巳知

    写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。
    (4) 某同学用沉淀法测定含有较髙浓度CO2的空气中CO2的含量，经査得一些物质在200C的数据如下表。

    (说明：越小，表示该物质在水中越易沉淀）
    吸收CO2最合适的试剂是________[填"Ca(OH)3"或“Ba(OH)2"]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定________。

    （16分）

    解析

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省漳州立人学校高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。

    （1）若有1mol CH4生成，则有       mol σ键和       mol π键断裂。

    （2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为        。

    Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

    （3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有        （填字母代号）。

    a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键

    （4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于            （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=       。

    III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。

    （5）预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。

    答：HgCl42－比HgI42－更          （填“稳定”或“不稳定”），因为                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江苏淮安市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。

    （1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)      △H＝－283.0 kJ·mol-1

    2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol-1

    则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为                     。

    （2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)   △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。

    图11
     
    230℃的实验结果所对应的曲线是       （填字母）； 该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是         （填字母） 。

    A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5

    （3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：

    ①该温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应v(正)        v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

    ②若降低温度，该反应的K值将        （填“增大”、“减      小”或“不变”）。

    （4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

    ①该电池工作时，OH－向      极移动（填“a”或“b”）。

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为                         ， 电池总反应的离子方程式为                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    (16分)（1）已知:

    Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）    

    2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。

    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示。

    ①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”) 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__  _   _ (填“增大”、“减小”或“不变”)

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)

    A．升高温度                B．增大反应物的浓度

    C．降低温度                D．使用了催化剂

    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

    ①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性____________

    （4）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

    ①混合溶液中水电离出的c(H＋)与0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(H＋)比较

                      （填＜、＞、＝）。

    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                          。（填序号）

    a.．NH4HCO3       b．NH4A          c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东济宁汶上一中高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    (16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。

    （1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。

    ①           ②           ③           ④

    ⑤

    （2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。

    a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）=     ，以及300s时p-CP的降解率为           ；

    b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率          （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    c．实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，                  ；

    （3）可通过反应Fe3+ + SCN—  Fe（SCN）2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）=0.04 mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=       。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省中山市高三化学模拟试卷（十一） 题型：填空题

    (16分) 373 K时，某1 L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：

    PCl5 (g)     PCl3(g) + Cl2 (g)。其中物质PCl3的物质的量变化如图所示。

    （1）前20 s内PCl5(g)的平均反应速率为           

    （2）373 K时该反应的平衡常数的值为              

    （3）若在此平衡体系中再加入1mol的PCl5，与原平衡比较，新平衡时PCl5的转化率           （填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度                 

    （4）将原平衡升温至473 K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为PCl5的3倍，该反应的正反应为                 （填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中Cl2的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同)         

    a.升高温度                       b.扩大容器的体积

    c.加入合适的催化剂               d.再充入PCl3

     

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