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    【题目】amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排除的O2和H2O的物质的量之比为1:1时，a：b为

    A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由上述反应，可得总的反应方程式为：Ⅰ、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+H2O↑，Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH ，当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，Ⅰ×2+Ⅱ可得：4Na2O2+6NaHCO36Na2CO3+2O2↑+2NaOH+2H2O↑，故n(Na2O2)：n(NaHCO3)=4：6=2：3，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（11分）（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况下），实验记录如下（累计值）：

    ① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大_______。

    ②2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______。(设溶液体积不变)

    ③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

    A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你认为可行的是_____。

    （2）将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，此时A的浓度与B的浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min) 则平衡时A的浓度为__________mol/L，B的平均反应速率mol/(L·min)。

    （3）已知断裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为akJ，bkJ，ckJ，dkJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=________kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ、脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol－1

    H2O(g)=H2O(l) △H=－44 kJ·mol－1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。

    Ⅱ、脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

    （1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。

    a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变

    c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变

    e．1mol CO2生成的同时有3mol H—H键断裂

    ③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。

    （2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度和体积均相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应I

    恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应II

    绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I) K(II)（填“＞”“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( )

    A．所有的放热反应都是自发进行的

    B．所有的自发反应都是放热的

    C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素

    D．焓变是决定反应是否具有自发性的惟一判据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是( )

    A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行

    B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

    C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素

    D．固体的溶解过程与熵变无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 元素周期表的七个周期永远不会改变

    B. 元素周期表有九个横行，分为七个周期

    C. 元素周期表有十八个纵行，分为十六个族

    D. 元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm﹣3。下列说法错误的是

    A. 水最终会充满整个烧瓶

    B. 所得溶液的物质的量浓度为mol·L﹣1

    C. 所得溶液的质量分数为ρ

    D. 所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4+）=mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

    A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

    B．在反应CaO+3C═CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA

    C．1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NA

    D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质的比较，不正确的是（ ）

    A. 稳定性: H2O＞NH3 B. 碱性：NaOH＞Al(OH)3

    C. 氧化性：F2＞Cl2 D. 酸性： H2SO4＞HClO4

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