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    8．根据下表中有机物的分子式排布规律，下列判断正确的是（　　）
    123456
    CH4OC2H4O2C4H8O2C5H12OC6H12O2
    A．表格中的有机物1不可能与金属钠反应
    B．空格中的有机物的同分异构体数目为3
    C．空格中有机物燃烧一定生成CO2和H2O
    D．表格中2、4、6有机物不可能为同类物质

    分析 根据表中数据知，C原子个数与其序数相同，奇数序数中O原子个数是1，除去O原子外就是相应的烷烃；偶数序数中O原子个数是2，除去O原子外就是相应的烯烃，则3号位置分子式为C3H8O，
    A．表格中的有机物1为CH3OH，醇羟基能和钠反应；
    B．空格中的有机物分子式C3H8O，可能是一元醇也可能是醚；
    C．空格中的有机物分子式C3H8O，为醇或醚；
    D．表格中2、4、6有机物可能是酯也可能是羧酸．

    解答 解：根据表中数据知，C原子个数与其序数相同，奇数序数中O原子个数是1，除去O原子外就是相应的烷烃；偶数序数中O原子个数是2，除去O原子外就是相应的烯烃，则3号位置分子式为C3H8O，
    A．表格中的有机物1为CH3OH，醇羟基能和钠反应，所以表格中的有机物1能与金属钠反应且生成氢气，故A错误；
    B．空格中的有机物分子式C3H8O，可能是一元醇也可能是醚，如果是醇可能是1-丙醇、2-丙醇，也可能是甲乙醚，所以其同分异构体有3种，故B正确；
    C．空格中的有机物分子式C3H8O，为醇或醚，如果不完全燃烧，则生成CO，故C错误；
    D．表格中2、4、6有机物可能是酯也可能是羧酸，所以表格中2、4、6有机物可能都是羧酸、也可能都是酯，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查探究化学规律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及总结归纳能力，明确表中分子构成规律是解本题关键，注意相同碳原子个数的一元醇醇与醚是同分异构体，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．环己醇分子中所有的原子可能共平面
    B．按系统命名法，（CH3CH2）2CHCH3化合物的名称是3-乙基丁烷
    C．芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，A可能的同分异构体有4种
    D．在一定条件下，1.0 mol的最多能与含4.0 mol NaOH的溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．已知等浓度溶液酸性：Al3+＞H2CO3＞HSO3-＞NH4+＞HCO3-，下列有关反应正确的是（　　）
    A．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．将少量CO2通入NH3•H2O中：CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O
    C．将少量SO2通入NH3•H2O中：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
    D．将AlCl3与等量Na2CO3溶液混合：3H2O+Al3++CO32-═HCO3-+Al（OH）3+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为1：2+16．
    （2）38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是95g/mol；A的相对原子质量是24；ACl2的化学式是MgCl2．
    （3）有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与水反应的方法．实验时，往100mL大试管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有酚酞的水，至胶塞，并加紧弹簧夹（如图）．仔细观察，回答下列问题：
    ①有关钠的现象：钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，在煤油中做上下跳动，最后完全消失
    ②大试管中溶液颜色的变化：水溶液从上至下逐渐由无色变为红色
    ③装置中液面的变化：大试管内液面逐渐下降；长颈漏斗内液面逐渐上升．
    ④简述检验产生气体的方法：当漏斗中逐渐上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（　　）
    A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
    B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
    C．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强
    D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C-C键，所以键能都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学取65.0g锌粒与98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）110ml反应，充分反应后，认为气体只有SO2，有另外的同学却认为所得到的SO2气体中可能混有杂质气体．
    （1）根据以上数据计算，反应后锌有无剩余无（填“有”或“无”）
    （2）此同学制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑若要制取纯净的SO2，应用浓硫酸与Cu（填一种单质）或Na2SO3（填一种化合物）反应．
    （3）为证实以上分析，另一位同学设计了实验，组装了如图装置，对所制取的气体进行探究．

    ①装置B中加入的试剂NaOH溶液，作用是除去混合气体中的SO2
    ②装置D加入的试剂浓硫酸，装置F加入的试剂无水硫酸铜
    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
    ④U形管G的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在m g 浓度为c mol•L-1，密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成浓度为c/2mol•L-1的硫酸，则加入水的体积为（　　）
    A．小于m mLB．等于m  mLC．大于m  mLD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2═2H2O+O2↑       
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是A（填字母序号，下同）．
    （2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-QUOTE QUOTE、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
    ①该反应的离子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
    ②如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子的物质的量为0.2mol．
    （3）H2O2可用于消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3．
    （4）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性．除过氧化氢外，供选择的试剂还有：酸性高锰酸钾溶液、二氧化锰粉末、亚硫酸钠溶液、饱和硫化氢溶液．请将所选试剂和实验现象填入下表：
    实验内容试剂实验现象
    验证氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．氮气的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
    C．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+

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