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    16．（1）等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为1：2+16．
    （2）38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是95g/mol；A的相对原子质量是24；ACl2的化学式是MgCl2．
    （3）有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与水反应的方法．实验时，往100mL大试管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有酚酞的水，至胶塞，并加紧弹簧夹（如图）．仔细观察，回答下列问题：
    ①有关钠的现象：钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，在煤油中做上下跳动，最后完全消失
    ②大试管中溶液颜色的变化：水溶液从上至下逐渐由无色变为红色
    ③装置中液面的变化：大试管内液面逐渐下降；长颈漏斗内液面逐渐上升．
    ④简述检验产生气体的方法：当漏斗中逐渐上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生．

    分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算；
    （2）根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量，然后根据M=$\frac{m}{M}$计算出ACl2的摩尔质量，从而可知A的相等原子质量，确定A为镁元素；
    （3）钠的密度大于煤油的密度且和煤油不反应，所以钠在煤油中逐渐下沉；钠的密度小于水的密度，所以在水中会浮在水面上，钠的熔点较低，所以钠在水中会熔成小球，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性，结合氢气检验方法解答．

    解答 解：（1）设质量都为1g，则等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为$\frac{1g}{32g/mol}$：$\frac{1g}{16g/mol}$：$\frac{1g}{2g/mol}$=1：2：16．
    故答案为：1：2：16；    
    （2）38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8mol Cl-，则ACl2的物质的量为：n（ACl2）=0.8mol×$\frac{1}{2}$=0.4mol，ACl2的摩尔质量为：M（ACl2）=$\frac{38g}{0.4mol}$=95g/mol；即ACl2的相对分子量为：95，所以A的相对原子量为95-35.5×2=24，A为镁元素，所以ACl2的化学式是MgCl2，
    故答案为：95g/mol；24；MgCl2；
    （3）①钠的密度大于煤油的密度且和煤油不反应，小于水的密度，所以钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应生成氢气和氢氧化钠，放出热量，钠熔化成银白色小球，在氢气推动下在煤油中做上下跳动，最后完全消失；
    故答案为：钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，在煤油中做上下跳动，最后完全消失；
    ②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠电离生成氢氧根子溶液显碱性，酚酞溶液从上至下逐渐由无色变为红色；
    故答案为：水溶液从上至下逐渐由无色变为红色．
    ③钠与水反应生成氢气，氢气不溶于煤油，使大使管内压强增大，所以大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升；
    故答案为：液面逐渐下降，液面逐渐上升；
    ④依据反应原理可知产生气体为氢气，氢气检验方法：当漏斗中逐渐上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生；
    故答案为：当漏斗中逐渐上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生．

    点评 本题考查物质的量的计算、钠的性质及与水反应现象的分析，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关计算公式的运用，注意结合物质的性质分析现象的方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质．若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（　　）
    A．相对分子质量M＞N，沸点N＞M
    B．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
    C．简单离子半径：C2-＞B2-＞D+＞A+
    D．D与其他元素均能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．某有机物的结构简式如下：HO-CH2-CH=CH-CH=CH-CH2-COOH
    （1）该有机物含有的官能团的名称是碳碳双键、羟基和羧基．
    （2）验证该有机物中含有“-COOH”，常采用的试剂是紫色石蕊试液，产生的现象为变红（或NaHCO3、Na2CO3溶液，有气体生成）．
    （3）对该有有机物的性质描述正确的是AD．
    A．金属Na反应放出H2                  B．与Cl2只能发生加成反应，不能发生取代反应 
    C.1mol该有机物可与2mol NaOH反应      D．一定条件能与H2发生加成反应
    （4）1mol该有机物完全与溴水发生加成反应时，需要Br22mol．
    （5）请选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，并写出试验方法和现象：取少量该有机物加入适量溴水，使碳碳双键完全反应，再加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色则说明含醇羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．
    （1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
    （2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．滴定终点的判断溶液颜色由浅红色变为无色时，且半分钟颜色不变化．
    （3）滴定操作可分解为如下几步：
    ①检查滴定管是否漏水；              
    ②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
    ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
    ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
    ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器               ⑥滴定操作
    正确的操作顺序为：①⑤③④②⑥．
    （4）有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2000mol/L．
    实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.5020.52
    220.008.0026.00
    320.001.4021.38
    （5）滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值偏低．（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）
    A．
    用于检验溴丙烷消去产物    		B．
    用于石油的分馏
    C．
    用于实验室制硝基苯    		D．
    用于实验室制备乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．已知非金属单质硫（S）难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2．
    （2）装置D所加试剂的作用饱和食盐水．
    （3）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，该反应属于四种基本反映类型中的置换反应．
    A．Na2S溶液   B．Na2SO3溶液   C．Na2SO4溶液
    （4）从原子结构的角度简要分析氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下表中有机物的分子式排布规律，下列判断正确的是（　　）
    123456
    CH4OC2H4O2C4H8O2C5H12OC6H12O2
    A．表格中的有机物1不可能与金属钠反应
    B．空格中的有机物的同分异构体数目为3
    C．空格中有机物燃烧一定生成CO2和H2O
    D．表格中2、4、6有机物不可能为同类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．少量SO2通入“84消毒液”中，（84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂）其离子反应方程式最合理的是（　　）
    A．H2SO3+ClO-→2 H++SO42-+Cl-B．SO2+ClO-+H2O→2 H++SO42-+Cl-
    C．SO2+ClO-+H2O→SO32-+HClOD．SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：
    ①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量并微热，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；
    ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．
    下列推断正确的是（　　）
    A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+
    B．肯定有Al3+、Mg2+，可能有CO32-
    C．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，肯定没有NH4+
    D．肯定有Al3+、Cl-，可能有Mg2+

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