Question

1．已知非金属单质硫（S）难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO₂．
（2）装置D所加试剂的作用饱和食盐水．
（3）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，化学反应方程式是Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，该反应属于四种基本反映类型中的置换反应．
A．Na₂S溶液   B．Na₂SO₃溶液   C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

Answer 1

分析 （1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，根据氯气的制备方法来回答；
（2）用浓盐酸制取氯气的实验过程中要挥发出HCl气体，因此D部分应是除去HCl气体的装置；
（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，结合给定试剂来判断；
（4）从氯原子和硫原子的核外电子排布可知：原子半径：S＞Cl，因为Cl的核电荷数大于S，Cl的原子核对最外层电子的吸引能力比S强，即Cl的电子能力比S强，非金属性Cl比S强．

解答 解：（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO₂．故答案为：浓盐酸；MnO₂；
（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此D部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度．故答案为：饱和食盐水；
（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na₂S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；置换；
（4）从氯原子和硫原子的核外电子排布可知：Cl与S分别为第三周期元素的VIIA和VIA，原子半径：S＞Cl，因为Cl的核电荷数大于S，Cl的原子核对最外层电子的吸引能力比S强，即Cl的电子能力比S强，非金属性Cl比S强．
故答案为：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

点评 本题应从实验装置着眼，从比较Cl和S的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程．