练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．现有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，已知该溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠、硫化钠中的一种，为确定溶液的成分，同学们进行了如下探究：
    小明同学根据标签上的组成元素为钠元素和氧元素，判断该溶液不可能是氯化钠或硫化钠溶液，因为氯化钠和硫化钠中都不含氧元素．
    小亮同学认为也不可能是碳酸氢钠、硝酸钠溶液，他的判断依据是钠元素的右下角的数字为2．
    为了进一步确定该溶液液究竟是剩余两种盐溶液中的哪一种，他们设计了如下实验：
    （1）取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生．
    （2）静置后，倒掉上层清液，向沉淀中滴加稀硝酸，观察到沉淀不溶解．通过实验，他们确定该瓶无色溶液的溶质是Na2SO4（填化学式）．生成白色沉淀的化学方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
    实验结束后，小红同学认为原设计的实验方案简化后同样可以到达鉴别的目的．小红设计的实验如下：具体的实验操作为取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸，若观察到的现象为无气体生成，即可证明该溶液是硫酸钠溶液．

    分析 由残缺的标签可知钠元素的右下角的数字为2，不可能是碳酸氢钠、硝酸钠溶液；
    （1）可能为硫酸钠或碳酸钠，均与氯化钡反应生成白色沉淀；
    （2）若生成硫酸钡沉淀，不溶于硝酸；可利用两种盐溶液与盐酸反应是否生成气体鉴别，还可测定溶液的pH（硫酸钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性），以此来解答．

    解答 解：由残缺的标签可知钠元素的右下角的数字为2，不可能是碳酸氢钠、硝酸钠溶液，故答案为：钠元素的右下角的数字为2；
    （1）能为硫酸钠或碳酸钠，均与氯化钡反应生成白色沉淀，则取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，故答案为：氯化钡溶液；
    （2）静置后，倒掉上层清液，向沉淀中滴加稀硝酸，观察到沉淀不溶解．通过实验，他们确定该瓶无色溶液的溶质是Na2SO4．生成白色沉淀的化学方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．实验结束后，小红同学认为原设计的实验方案简化后同样可以到达鉴别的目的．小红设计的实验如下：具体的实验操作为取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸，若观察到的现象为没有气泡生成，即可证明该溶液是硫酸钠溶液，
    故答案为：Na2SO4；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；无气体生成．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验相结合的训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质量n随时间t的变化如图甲所示，在一定条件下达到平衡，反应进程中正反应速率随时间的倾谈情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改一个条件（温度、压强或某反应物的量）．下列说法错误的是（　　）
    A．t2时刻可能是增大压强
    B．平衡状态①和②，平衡常数K一定相同
    C．平衡状态①、②和③中，状态③中F的浓度最大
    D．t4时刻改变的条件是降低温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码ABCD
    原子核数目单核不同元素构成的两核同种元素构成的两核同种元素构成的两核
    粒子所带电荷数000两个负电荷
    （1）某元素的原子核外电子数比A元素原子核外电子数多2，则该元素在周期表中的位置为第三周期第VIA族．工业上常以焦炭、A元素的氧化物为原料制取单质A，用化学方程式表示其原理SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑．
    （2）在101kPa，25℃时，42g B完全燃烧放出424.5kJ的热量，写出表示B的燃烧热的热化学方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．
    （3）32g 由D与钙离子组成的化合物中，含有的共用电子对数为9.03×1023．
    （4）组成C的元素与另一短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间均以单键相连接．下列有关说法中错误的是C．
    A．X原子为组成C的元素原子
    B．该分子中，既含极性键，又含非极性键
    C．Y原子可能为氢原子
    D．从圆球的相对大小来分析，该分子可能为N2F4
    （5）甲是组成C的元素最简单的气态氢化物．
    ①一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应方向为吸热反应）并达平衡后，仅改变表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc（填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率
    ②甲与空气可以构成一种环保型燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于化学实验的说法正确的是（　　）
    A．分离物质的量之比为1：6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体
    B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合
    C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极．有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提高电流效率
    D．在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu和浓HNO3反应制得的Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而显黄色，苯酚因被空气中的O2氧化而显粉红色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．某有机物的结构简式如下：HO-CH2-CH=CH-CH=CH-CH2-COOH
    （1）该有机物含有的官能团的名称是碳碳双键、羟基和羧基．
    （2）验证该有机物中含有“-COOH”，常采用的试剂是紫色石蕊试液，产生的现象为变红（或NaHCO3、Na2CO3溶液，有气体生成）．
    （3）对该有有机物的性质描述正确的是AD．
    A．金属Na反应放出H2                  B．与Cl2只能发生加成反应，不能发生取代反应 
    C.1mol该有机物可与2mol NaOH反应      D．一定条件能与H2发生加成反应
    （4）1mol该有机物完全与溴水发生加成反应时，需要Br22mol．
    （5）请选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，并写出试验方法和现象：取少量该有机物加入适量溴水，使碳碳双键完全反应，再加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色则说明含醇羟基．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2P轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列问题（若需表示具体元素必须用相应的元素符号）：
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示），Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是NH3分子与水分子之间形成氢键．
    （2）R元素基态原子的电子排布式为式为1s22s22p63s23p63d104s1，Z、M形成化合物M2Z2的电子式为．
    （3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2（XZ）8，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．
    （1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
    （2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．滴定终点的判断溶液颜色由浅红色变为无色时，且半分钟颜色不变化．
    （3）滴定操作可分解为如下几步：
    ①检查滴定管是否漏水；              
    ②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
    ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
    ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
    ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器               ⑥滴定操作
    正确的操作顺序为：①⑤③④②⑥．
    （4）有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2000mol/L．
    实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.5020.52
    220.008.0026.00
    320.001.4021.38
    （5）滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值偏低．（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．已知非金属单质硫（S）难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2．
    （2）装置D所加试剂的作用饱和食盐水．
    （3）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，该反应属于四种基本反映类型中的置换反应．
    A．Na2S溶液   B．Na2SO3溶液   C．Na2SO4溶液
    （4）从原子结构的角度简要分析氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）
    A．CaOB．Cl2C．H2SO4D．SO2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案