X.Y.Z.M.W.R是元素周期表中1-36号元素.且原子序数依次增大.X.Y.Z是位于同一周期的相邻元素.Y元素基态原子的2P轨道处于半充满状态,M为元素周期表1-36号元素中电负性最小的元素.W元素基态原子的价电子构型为3d74s2,R位于周期表第11列．回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号):(1)X.Y.Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C.Y� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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4．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2P轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d⁷4s²；R位于周期表第11列．回答下列问题（若需表示具体元素必须用相应的元素符号）：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示），Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是NH₃分子与水分子之间形成氢键．
（2）R元素基态原子的电子排布式为式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Z、M形成化合物M₂Z₂的电子式为

．
（3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W₂（XZ）₈，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．

分析 X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，Y元素基态原子的2P轨道处于半充满状态，原子核外电子排布式为1s²2s²2p³，故Y为N元素；X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，结合原子序数可知X为C元素、Z为O元素；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，则M为K；W元素基态原子的价电子构型为3d⁷4s²，则W为Co；R位于周期表第11列，原子序数大于Co，故R为Cu．

解答解：X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，Y元素基态原子的2P轨道处于半充满状态，原子核外电子排布式为1s²2s²2p³，故Y为N元素；X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，结合原子序数可知X为C元素、Z为O元素；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，则M为K；W元素基态原子的价电子构型为3d⁷4s²，则W为Co；R位于周期表第11列，原子序数大于Co，故R为Cu．
（1）同周期随原子序数增大，越大第一电离能呈增大趋势，氮元素2p能级3个电子为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C，
Y的最简单气态氢化物为NH₃，X的最简单气态氢化物为CH₄，NH₃分子与水分子之间形成氢键，使氨气在水中的溶解度远大于甲烷的，
故答案为：N＞O＞C；NH₃分子与水分子之间形成氢键；
（2）R为Cu，核外电子数为29，元素基态原子的电子排布式为式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Z、M形成化合物M₂Z₂为 K₂O₂，电子式为，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；；
（3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物Co₂（CO）₈，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO，
故答案为：Co；CO．

点评本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、元素周期律、电离能、电子式、氢键、配合物等，注意同周期主族元素中第一电离能异常情况．

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14．下列图示实验合理的是（　　）

	A．	图甲证明非金属性强弱：S＞C＞Si
	B．	装置乙可用于检验有乙烯生成
	C．	图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流
	D．	图丁可制备并收集NO₂气体

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子
	B．	8.7gMnO₂与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A
	C．	0.5 mol NH₄HSO₄晶体中，含有H⁺数目约为0.5 N_A
	D．	标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．下列选用的相关仪器，用品不符合实验要求的是（　　）

选项	实验	仪器用品
A	准确量取19.01mL水	25mL酸式滴定管
B	新制氯水的保存	带玻璃塞的棕色细口瓶
C	测定0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液的pH	镊子、pH试纸、表面皿
D	分离水和乙酸乙酯	分液漏斗、烧杯

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

19．

现有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，已知该溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠、硫化钠中的一种，为确定溶液的成分，同学们进行了如下探究：
小明同学根据标签上的组成元素为钠元素和氧元素，判断该溶液不可能是氯化钠或硫化钠溶液，因为氯化钠和硫化钠中都不含氧元素．
小亮同学认为也不可能是碳酸氢钠、硝酸钠溶液，他的判断依据是钠元素的右下角的数字为2．
为了进一步确定该溶液液究竟是剩余两种盐溶液中的哪一种，他们设计了如下实验：
（1）取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生．
（2）静置后，倒掉上层清液，向沉淀中滴加稀硝酸，观察到沉淀不溶解．通过实验，他们确定该瓶无色溶液的溶质是Na₂SO₄（填化学式）．生成白色沉淀的化学方程式是BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
实验结束后，小红同学认为原设计的实验方案简化后同样可以到达鉴别的目的．小红设计的实验如下：具体的实验操作为取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸，若观察到的现象为无气体生成，即可证明该溶液是硫酸钠溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．

以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验：
①用NaOH固体配0.10mol•L^-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀释至50mL
③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂
④用NaOH标准液进行滴定
⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值．
根据以上操作，回答下列问题：
（1）从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答：bdeg．
a．250mL容量瓶   b．1000mL容量瓶   c．碱式滴定管   d．酸式滴定管
e．烧杯           f．烧瓶             g．胶头滴管     h．表面皿
（2）设⑤中所得标准液平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的浓度为0.75mol•L^-1，该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至pH=4，加入水的体积：醋酸的＜盐酸的（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则食醋的浓度偏高．
（4）该实验选用的指示剂最合适的是B．
A．甲基橙       B．酚酞       C．石蕊
（5）如图是滴定管、量筒、温度计等玻璃仪器的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是B．
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.5mL
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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气．
（1）用化学方程式表示实验室制氨的原理2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）收集氨应选用图甲中哪种装置B（填序号）．某同学用图乙来收集，其方法是气体从A进B出．