Question

亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组同学设计了如图实验流程（所加试剂均为足量）．
 
请回答：（1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是

 

（填字母）．
a．防腐保鲜        b．增强营养
（2）反应①中通入N₂的目的是

 

（填字母）．
a．冷却产生的气体b．与生成的气体反应c．将生成的气体全部赶出
（3）反应①～③中属于氧化还原反应的是

 

（填序号）．
（4）若取样品X g，反应③消耗0.01mol/L NaOH溶液100mL，则1kg样品中含SO₂的质量是

 

 g（用含X的代数式表示）．

Answer 1

分析：（1）亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧气氧化为硫酸盐；
（2）亚硫酸根离子可以喝强酸之间反应得到二氧化硫，氮气和二氧化硫之间不会反应；
（3）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
（4）根据化学反应结合原子守恒知识来回答判断．

解答：解：亚硫酸盐样品中加入稀硫酸之后，会发生反应得到二氧化硫气体，二氧化硫会被氮气完全排出，得到气体A是二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被双氧水氧化为硫酸，硫酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应生成硫酸钠．
（1）亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧气氧化为稳定的硫酸盐，所以亚硫酸盐可以防腐保鲜，作为食品添加剂，故答案为：a；
（2）亚硫酸盐样品中加入稀硫酸之后，会发生反应得到二氧化硫气体，氮气和二氧化硫之间不会反应，反应①中通入N₂可以将生成的气体二氧化硫全部赶出，
故答案为：c；
（3）反应①是亚硫酸根离子和氢离子之间的反应，不是氧化还原反应，②是二氧化硫和双氧水之间的反应，属于氧化还原反应，是硫酸和氢氧化钠之间的中和反应，不属于氧化还原反应，故答案为：②；
（4）③消耗0.01mol/L NaOH溶液100mL，所以硫酸的物质的量是0.0005mol，所以硫原子的物质的量是0.0005mol，根据硫原子守恒，Xg样品中含有的二氧化硫的质量是
×64g/mol=0.032g，则1kg样品中含SO₂的质量是

32

X

g，故答案为：

32

X

．

点评：本题目以工艺流程题的方式考查学生元素以及化合物的性质知识，注意原子守恒思想在解题中的应用，难度不大．