[题目]下列物质分子中.所有原子都处在同一平面上的是( )A. 丙烷 B. CH3-CH==CH2 C. 溴苯 D. CH≡C-CH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质分子中，所有原子都处在同一平面上的是（）

A. 丙烷 B. CH3—CH==CH2 C. 溴苯 D. CH≡C—CH3

【答案】C

【解析】A、丙烷中含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故A错误；B、CH3-CH═CH2中含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故B错误；C、苯是平面结构，溴苯是溴原子取代苯上一个氢，故C正确；D、 CH≡C—CH3中含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故D错误；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯()，已知有关物质的沸点如表：

物质	异丙醇	苯甲酸	苯甲酸异丙酯
沸点/℃	82.4	249	218

I合成苯甲酸异丙酯粗产品：

在如图圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0.79 g·cm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应完全，得苯甲酸异丙酯粗产品。

（1）仪器A的名称是_______;加入碎瓷片的目的是__________。

（2）异丙醇的系统命名法的名称为：___________________。

（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式__________。

II粗产品的精制：

操作①中用到的一种重要仪器是_______________；操作②的名称是____________。

(5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为____________________________

（6）该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是___________

A.苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g

B.30ml的异丙醇增加至35mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是

A. 敞口久置，二者浓度均会变小 B. 常温下，均会使铝、铁钝化

C. 敞口久置，二者质量均会变大 D. 均具有强氧化性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识。下列有关叙述不正确的是

A. 用测定接近水的沸点的水蒸气相对分子质量的方法可知水分子间可以形成氢键

B. 相对分子质量的测定常用质谱仪，在质谱仪内，有机化合物分子在高真空环境下被高能电子束轰击后主要形成带负电的碎片

C. 利用红外光谱、核磁共振氢谱等现代物理方法或化学方法均可测定C2H6O的分子结构

D. 某有机物分子式为C11H14O2，其H—NMR图谱如右图(峰右侧或上面的数字表示H的个数，且知：7.2ppm(5H)为苯基)，可推测该有机物可能为

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误的是

A. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐

C. 简单离子半径：M ＞ Y ＞ Q

D. 电解RM2水溶液可得到R单质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于一定体积密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反应为放热反应），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)随时间t变化的关系如图所示.下列叙述中，不正确的是（）

A. 点c处正反应速率比逆反应速率大 B. 点a的正反应速率比点b的正反应速率大

C. 气体的平均摩尔质量:点b大于点a D. 混合气体的密度：点b大于点a

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知含铜离子的颜色主要有Cu(H2O)42+（蓝色）、CuCl42（黄色）、Cu(NH3)42+（深蓝色）等。

（1）16g铜在足量的氯气中燃烧生成固体产物放出的热量为56.8kJ。写出铜在氯气中燃烧的热化学方程式为______________________________________。

（2）向氯化铜溶液中滴加氨水至过量，最终生成Cu(NH3)42+，观察到的现象是________。

（3）CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)CuCl42 (aq)+4H2O(l) △H<0

①该反应的平衡常数表达式为____________。

②常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)42+浓度为a mol·L1、Cl浓度为b mol·L1、CuCl42浓度为c mol·L1，Cl的转化率为____________（用含a、b、c的字母表示）。

③将c1 mol·L1CuCl2溶液和c2 mol·L1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Cl)与温度T的关系如右图所示。简述温度高于T1 K时，随着温度升高，c(Cl)增大的原因___________。

④用惰性电极电解浓度较大CuCl2溶液，阳极的电极反应式为_________________，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，

此时阴极附近c(Cu2+)=___________ mol·L1 （已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有3个核酸分子，经分析共有5种碱基，8种核苷酸，4条多核苷酸链，它的组成是（）

A. 1个RNA、2个DNA B. 3个DNA

C. 1个DNA、2个RNA D. 3个RNA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列微粒中,半径最大的是

A.S2-离子B.Cl-离子C.Cl原子D.K+离子

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