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    【题目】下列微粒中,半径最大的是

    A.S2-离子B.Cl-离子C.Cl原子D.K+离子

    【答案】A

    【解析】

    四种微粒均有3个电子层，电子排布相同的离子，其核电荷数越大，离子半径越小；Cl原子和Cl-离子电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数Cl-大于Cl，微粒半径Cl-大于Cl；综上得微粒半径大小顺序：S2->Cl->Cl>K+，所以S2-的半径最大，故答案为：A。

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    【题目】下列物质分子中，所有原子都处在同一平面上的是（ ）

    A. 丙烷 B. CH3—CH==CH2 C. 溴苯 D. CH≡C—CH3

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    【题目】如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值）与pH的关系，下列有关说法不正确的是

    A. pH=5 的溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)

    B. NaHC2O4溶液中：c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)

    C. 向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中 2c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

    D. 为使溶液中c(c(HC2O4-)尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（ ）

    A. 上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B. 物质A和B都属于电解质

    C. 物质C和油脂类物质互为同系物 D. 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】提出元素周期律的科学家是

    A.德谟克利特B.道尔顿C.门捷列夫D.阿伏加德罗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

    已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

    请回答下列问题：

    （1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为_________________________。

    （2）步骤②加H2O2的作用是______________，滤渣2为（填化学式）__________。

    （3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是________

    （4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）

    （5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是______________。

    四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗Na2S2O3标准溶液（mL）

    25.00

    25.02

    26.20

    24.98

    此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电讯器材元件材料MnCO3在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如下图。下列说法不正确的是（ ）

    A. a 点剩余固体中n(Mn) : n(O) = 1 : 2

    B. b 点对应固体的成分为Mn3O4

    C. c 点发生的反应为2MnO2 △ 2MnO+O2↑

    D. d 点对应固体的成分为MnO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

    （1）工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为____________________。

    （2）向新制的Na2S 溶液中滴加新制的氯水的离子方程式为_______________。

    （3）氯化铝与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________。

    （4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为____________________。

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    【题目】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

    (1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。

    (2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

    a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

    b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。

    c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。

    ②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

    ③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。

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