A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为 。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是 ，验证A是否已经收集满的方法是 （任写一种）。
②写出实验室制取A的化学方程式 。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为 L。
④试写出C与水反应的化学方程式 ，反应可得到酸X，X是 电解质（填“强”或“弱”）。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 （写化学式）。
（1）2SO2＋O2
2SO3
（2）过氧化钠 2Na2O2＋2 CO2＝2 Na2CO3＋O2↑ Na2CO3 83.2%
（3）①向下排空气法
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
②Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
③2.24
④3NO2＋H2O＝2 HNO3＋NO 强 Cu＋4H＋＋2 NO3-＝Cu2＋＋2 NO2↑＋2H2O NO
解析试题分析：（1）若A是一种黄色单质固体，与氧气反应生成B，其中B可以与氧气继续反应生成C，这说明A应该是硫，与氧气反应生成SO2，SO2与氧气在催化剂的作用下继续反应生成C，C是三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO2＋O22SO3。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C是过氧化钠，B是氧化钠。过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2 CO2＝2Na2CO3＋O2↑。将C长期露置于空气中，过氧化钠吸水以及CO2反应分别生成氢氧化钠与氧气、碳酸钠与氧气。由于氢氧化钠能吸收CO2，最终转化为碳酸钠，则D的化学式为Na2CO3。碳酸氢钠稳定性差，受热分解生成碳酸钠、水与CO2，反应的方程式为
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △m↓
2×84g 106g 62g
X 10g－9.38g
即168g:62g＝X:0.62g
解得X＝1.68g
所以原混合物中碳酸钠的质量是10g－1.68g＝8.32g
因此D的质量分数为
×100%＝83.2%
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A应该是氨气。氨气发生催化氧化生成NO与水。NO被氧化氧化生成红棕色NO2，即C是NO2。
①氨气极易溶于水，密度小于空气的，所以应该用向下排空气法收集；氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，也能与氯化氢反应而产生白烟，据此可以检验是否收集满，即验证A是否已经收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满。
②实验室制取A的试剂是氯化铵与熟石灰，反应的化学方程式为Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
③5.35g氯化铵的物质的量＝5.35g÷53.5g＝0.1mol，则根据方程式可知生成氨气的物质的量是0.1mol，所以若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为2.24L。
④NO2溶于水生成硝酸与NO，所以C与水反应的化学方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。反应可得到酸X，X是硝酸，是强酸，溶于水完全电离，所以硝酸是强电解质。浓硝酸具有强氧化性，与Cu反应生成硝酸铜、NO2与水，则烧瓶中发生反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2 NO3-＝Cu2＋＋2 NO2↑＋2H2O。由于生成的NO2溶于水转化为NO，所以实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO。
考点：考查物质推断，根据方程式进行的有关计算，氨气制备、收集与验满，NO2、硝酸性质
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
I．下列做法正确的是____________。
| A．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 |
| B．用镊子取出白磷并置于水中切割 |
| C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 |
| D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
请回答下列化工生产中的一些问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填标号）。
| A．有丰富黄铁矿资源的城市 |
| B．风光秀丽的旅游城市 |
| C．消耗硫酸甚多的工业城市 |
| D．人口稠密的文化、商业中心城市 |
2SO3（g） ΔH <0，现将0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为 ；该条件下的平衡常数为 。| 沸腾炉温度/℃ | 600 | 620 | 640 |
| 炉渣中CuSO4的质量数/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：
（1）某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL；
②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。
除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；
③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。
| A．使用容量瓶前，检查它是否漏水。 |
| B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。 |
| C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。 |
| D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
实验室用图I所示的装置制取干燥的氨气。
（1）A处反应的化学方程式为 。
（2）为收集到干燥的氨气，导管C应接 （填序号）。
（3）装置B中盛装的试剂的名称是 。
（4）在水槽中加入水（含酚酞），将充满氨气的试管倒置于放入水槽中（如图Ⅱ所示），将拇指稍移开试管口，可观察到的现象为_______________ 。
（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集NO的是________（填写序号）。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。
（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有 性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有 性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有 性。
（2）①在100 mL 18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L，则参加反应的铜片的质量为 （选填序号）；
a．115.2 g b．76.8 g c．57.6 g d．38.4 g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式： 。
（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。试填空
（1）B的化学式________。
（2）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）写出反应⑦的离子方程式_____________________。
（4）写出电解X溶液的阳极反应式______________________；若电解一段时间后转移了0．2mol电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为 。
（5）写出反应④的化学方程式______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。
Ⅰ．火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。如
（1）H2S和SO2分子碰撞时，污染会降低。反应方程式为_________________________。
（2）H2S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为_________________________。
（3）SO2在飘尘催化下，会被空气氧化为SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化学方程式为_____________________________。
在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。
Ⅱ．人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：
由SO2等生成石膏的总化学方程式为________________________________________。
（5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为______________________________________。但烧碱的价格较贵（石灰0．36元/kg，烧碱2．90元/kg）。
（6）若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫，则会产生快速高效低成本无污染的好效果，最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的①～④处填写物质的化学式：
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )。
| 选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | a处变蓝，b处变 红棕色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
| C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
| D | e处变红色 | 还原性：Fe2＋＞Cl－ |
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