Question

硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。
（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有       性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有       性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有        性。
（2）①在100 mL 18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L，则参加反应的铜片的质量为        （选填序号）；
a．115.2 g        b．76.8 g      c．57.6 g        d．38.4 g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：        。
（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：         。

Answer 1

（1）（3分）强氧化   不稳定   挥发
（2）（3分）d（1分）  3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^—＝3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O（2分）
（3）（2分）2Cl^— — 2e^—＝Cl₂↑

解析试题分析：（1）由于浓硫酸具有强氧化性，在常温下能使铝发生钝化，所以常温下，可用铝槽车装运浓硫酸；浓硝酸见光易分解生成NO₂、氧气和水，所以硝酸应保存在棕色试剂瓶中；由于浓盐酸易挥发，所以敞口放置的浓盐酸浓度会减小。
（2）①标准状况下13.44L气体的物质的量＝13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，根据方程式2H₂SO₄（浓）＋Cu CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑可知，参加反应的铜的物质的量是0.6mol，质量＝0.6mol×64g/mol＝38.4g，答案选d。
②由于随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低。而铜与稀硫酸不反应，因此反应中硫酸过量。又因为在酸性条件下硝酸盐具有强氧化性，因此能氧化剩余的铜，反应的离子方程式为3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^—＝3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O。
（3）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。因此惰性电极电解饱和食盐水时阳极是氯离子放电，电极反应式为2Cl^— — 2e^—＝Cl₂↑。
考点：考查浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸的性质；氧化还原反应的有关判断和计算；电极反应式的书写