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    如图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置．通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液．则下列有关说法中正确的是（　　）
    A、a电极产生H2
    B、两极产生的气体均有刺激性气味
    C、通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强
    D、a电极附近呈无色，b电极附近呈红色
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：a为阴极，电解时a电极上得电子发生还原反应生成氢气同时生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液出碱性，遇酚酞试液变红色，b电极为阳极，阳极上失电子发生还原反应，所以电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，b电极附近溶液出酸性，据此分析解答．
    解答： 解：A．a为阴极，电解时a电极上得电子发生还原反应生成氢气同时生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以有氢气生成，故A正确；
    B．阴极生成氢气、阳极生成氧气，所以生成的气体都是无色无味的，故B错误；
    C．阴极上生成氢气、阳极生成氧气，所以实质上是电解水，硫酸钠的物质的量不变，溶液体积减小，则硫酸钠物质的量浓度增大，溶液仍然出中性，溶液酸性不变，故C错误；
    D．a电极附近生成氢氧根离子导致溶液出碱性，b电极附近生成氢离子导致溶液出酸性，所以a电极附近溶液变红色，b电极附近溶液呈无色，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，该电解池中实质上是电解水，溶液中改变的是溶剂、溶质不变．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间（S）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应△H
     
    0，△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）            
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）        
    d．容器内的密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体      
    b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度            
    d．选择高效的催化剂
    （5）该反应的逆反应速率随时间变化情况如下图所示．从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    （填序号）
    a．升温                      
    b．增大O2的浓度
    c．使用催化剂                
    d．增压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合放于5L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经5min后测得D的浓度为0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.05mol?L-1?min-1．
    则：（1）x=
     
    ．
    （2）前5min内A的反应速率v（A）=
     
    ．
    （3）5min时A的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X（X为离子），其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（　　）
    A、Mg2+
    B、Ba2+
    C、CO32-
    D、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答问题：
    （1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
     
    、
     
    ．（填写微粒符号）
    （2）常温时，Al2（SO4）3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制Al2（SO4）3的溶液时，为了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的
     
    （填写物质的名称）．
    （3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH3?H2O   ④（NH4）2CO3⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）从大到小的顺序为：
     
    ．（填写溶液的序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    （1）写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是
     
    kJ．
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
     
    ．
    （4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
    B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
    C、加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
    D、溶液中粒子浓度大小关系为：c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物（S4N4）的分子结构，下列关于S4N4的说法中不正确的是（　　）
    A、S4N4属于共价化合物
    B、S4N4中硫元素与氮元素的质量比为1：1
    C、S4N4分子中既有极性键又有非极性键
    D、S4N4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、14 g氮气所含原子数为NA
    B、1 mol 水中所含电子数为10NA
    C、32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA
    D、0.5 molNa2CO3与1.5mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA

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