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    50mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
    保温、隔热，减少热量散失
    保温、隔热，减少热量散失
    ．
    （2）
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是
    金属导热，导致热量散失
    金属导热，导致热量散失
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是
    偏低
    偏低
    （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    （4）如果改用60mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量
    增加
    增加
    （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值
    不变
    不变
    （“增加”、“减少”或“不变”）
    （5）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度
    低于
    低于
    （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
    分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
    （5）从图示观察起始温度即为实验时环境温度．
    解答：解：（1）根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量散失，故答案为：保温、隔热，减少热量散失；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒，故答案为：不能；金属导热，导致热量散失；
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏低；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：增加；不变；
    （5）根据实验结果图2所示内容，可以知道该实验开始时温度一定是低于22℃，故答案为：低于．
    点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组设计用50mL  1.0mol/L盐酸跟50mL  1.1mol/L氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值
    偏低
    偏低
    （填偏高、偏低或不变）；
    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
    实验序号         起始温度t1/℃ 终止温度（t2）℃ 温差（t2-t1）℃
    盐酸  NaOH溶液 平均值
    1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
    2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7
    3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J（g．?℃）则该反应的中和热为△H=
    -56.01kJ/mol
    -56.01kJ/mol
    ；
    （3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会
    偏高
    偏高
    （填偏高、偏低或不变），其原因是
    用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高．
    用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 1.0mol?L-1盐酸与50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用：
    减少实验过程中的热量损失
    减少实验过程中的热量损失
    ．
    （2）
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒；原因是：
    因为环形金属棒是热的良导体
    因为环形金属棒是热的良导体
    ．
    （3）实验用50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液的原因是：
    要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算
    要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网50mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
     
    ．
    （2）
     
    （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是
     
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是
     
    （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    （4）如果改用60mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量
     
    （“增加”、“减少”或“不变”）．所求中和热数值
     
    （“增加”、“减少”或“不变”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量Fec12杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取ag样品，置于烧杯中；
    ②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…
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    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
     
    （填字母）．
    （2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
     
    mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是
     
    ．
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
     
    ═
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成
     
    （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为
     
    ．
    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
     
    （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
     
    ．
    （5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
     
    （填偏大、偏小或不影响）；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ，（列出算式，不需化简）

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