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     (1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是 

                                                                                 

    (2)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，100 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________

    （4）25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，② 0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是         


    (1)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解 

      (2)Na＋>S2－>OH－>HS－>H＋　减小

    (3)1∶9  (2分)    

    （4） 1∶10∶1010∶109 (2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为____________；经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝________，温度升高电离平衡向        移动，Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”下同)；加水稀释CH3COOH的电离程度       ，Ka将________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下物质可以通过化合反应直接制得的是

    A．Al(OH)3          B．Fe(OH)3          C．CuS          D．H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面提到的问题中，与盐的水解有关的是(　　)

    ①明矾和FeCl3可作净水剂

    ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

    ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

    ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

    ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

    ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

    ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气

    ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

    A．①④⑦       B．②⑤⑧       C．③⑥⑨      D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，四种溶液的pH如下表：

    下列说法正确的是

    A. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

    B. 将V1 mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11

    C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①〉②〉③〉④

    D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中•

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol·L－1

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol·L－1

    0.010

    0.010

    0.020

    A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%              B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是         (    )

    A．该反应的焓变为正值        B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度

    C．升高温度，逆反应速率减小  D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是

    A．H＋和CO　　　　                        　B．HCO和H＋

    C．Na＋、HCO和H＋                              D．HCO和HSO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦容量瓶⑧药匙。请回答下列问题：

    (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有                          (填代号)。

    (2)经计算，需浓H2SO4的体积为            。现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是          (填代号)

    (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：

    错误的是               ，能引起所配溶液浓度偏高的有             (填代号)。

    ①转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒

    ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ④定容时，俯视刻度线

    (4)将250mL0.2 mol·L－1稀硫酸与足量的Na2CO3充分反应，在标准状况下可得       升CO2。

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