有一处于平衡状态的反应:3A.△H＞0．为了使平衡向生成C的方向移动.应选择的条件是( )①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂． A.①③B.①③⑤ C.①④D.②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一处于平衡状态的反应：3A（s）+2B（g）?3C（g），△H＞0．为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（　　）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂．

A、①③	B、①③⑤
C、①④	D、②④⑤

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：3A（s）+2B（g）?3C（g），△H＞0，正方向是气体体积增大的吸热反应，要使平衡向生成C的方向移动，即平衡正向移动．

解答： 解：①高温，平衡向生成 C的方向移动，故正确；
②低温，平衡逆向移动，故错误；
③高压，平衡逆向移动，故错误；
④低压，平衡向生成 C的方向移动，故正确；
⑤加催化剂，平衡不移动，故错误；
所以①④正确，故选C．

点评：本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意可逆反应的特征，题目容易解决了．

练习册系列答案

贵州专版寒假作业吉林人民出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

A、将水加热，K_W增大，pH不变

B、向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，c（OH^-）增大

C、向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

D、向水中加入少量NaHSO₄固体，c（H⁺）增大，K_W不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质中，全部属于纯净物的是（　　）

A、汽油、油酸、聚乙烯

B、碳酸、盐酸、冰醋酸

C、甘油、乙醇钠、乙酸乙酯

D、福尔马林、食盐、酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业上常利用ClO₂和H₂O₂在碱性条件下反应生产漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂），实验室可用如图1装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

已知：
Ⅰ．二氧化氯（ClO₂）是一种极易爆炸的强氧化性气体，极易溶于水，在生产和使用时必须尽量进稀释．
Ⅱ．NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂?3H₂O，高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时，NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）装置A中盛放NaClO₂和Na₂C₂O₄的混合固体的仪器为

（填名称）．整套实验装置在加入药品之前须进行的实验操作为

．
（2）A中产生ClO₂和CO₂的物质的量之比为

，从实验安全角度分析CO₂气体的作用为

．
（3）装置C中发生的反应的离子方程式为

．
①反应时须保证溶液的碱性在一定pH范围内，下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性并对亚氯酸钠的纯度和产率不会造成影响的是（　　）
a．石蕊 b．酚酞 c．pH试纸 d．pH计
②反应结束后，从溶液中获得晶体NaClO₂的操作步骤为：55℃减压蒸发结晶，趁热过虑、

（填实验操作，要求注明温度）、低于60℃干燥得到成品．
（4）图2中的装置D用于吸收尾气，下列装置可用于装置且合理的是

．

（5）某学习小组碘量法测定粗产品中亚硫酸钠的含量，实验如下：
a．准确称量所得亚氯酸钠样品mg，于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准液VmL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①该实验中使用的指示剂为

（写名称）；
②该样品中NaClO₂质量分数为

（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

I．如图，已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，该分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：