Question

将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、c （Cl^-）＞c （Ac^-）＞c （HAc）＞c （H⁺）
• B、c （Ac^-）+c （HAc）=0.1mol/L
• C、c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （Ac^-）＞c （OH^-）
• D、c （Na⁺）+c （H⁺）=c （Ac^-）+c （Cl^-）+c （OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，
A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c （Ac^-）＞c （Cl^-）＞c （HAc）＞c （H⁺），故A错误；
B．根据物料守恒得c （Ac^-）+c （HAc）=

0.2×V

2V

=0.1mol/L，故B正确；
C．HAc为弱电解质，部分电离，应有c （Ac^-）＞c （Cl^-）＞c（HAc）＞c（H⁺），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确．
故选BD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道弱电解质电离特点，题目难度不大．