Question

常温下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量和加入Ba(OH)₂溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是

1. A.
   溶液的导电能力：a>b>c>d
2. B.
   溶液的pH：a<b<c<d
3. C.
   c点溶液和d点溶液均呈碱性
4. D.
   b点溶液中c(H⁺)和d点溶液中c(OH^—)相等

Answer 1

B
试题分析：稀硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式是H₂SO₄＋Ba(OH)₂=2H₂O＋BaSO₄↓，所以根据图像可知c点二者恰好反应生成硫酸钡白色沉淀，此时溶液的导电能力最弱，溶液显中性，A和D都不正确；b点溶液中氢离子的物质的量和d点溶液中OH^—的物质的量相等，但浓度不相等，D不正确，答案选B。
考点：考查硫酸和氢氧化钡反应中离子浓度、溶液导电性以及溶液酸碱性的有关判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，侧重考查学生的能力和解题方法的培养和指导。有利于调动学生的学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生分析问题、概念、总结和解决问题的能力。