Question

【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g） ， 有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）

A.P3＞P4 ， y轴表示B的转化率
B.P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数
C.P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度
D.P3＜P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由图（Ⅰ）中a、b的相对位置知，增压（因p2＞p1），C%升高，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1＞T2），C%降低．故正反应为放热反应，该反应为A（g）+B（g）C（g）△H＜0，由反应可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．
由图（Ⅱ）知：因随着温度升高y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，
A．P3＞P4 ， 随着温度的升高，平衡将向左移动，B的转化率降低，与图象一致，故A正确；
B．温度越高，B物质的转化率减小，所以B的体积分数增大，与图象不符，故B错误；
C．气体的质量、体积均不变，则密度始终不变，与图象不符，故C错误；
D．温度越高，平衡逆移气体总物质的量增大，所以气体的平均摩尔质量减小，但压强越大，平衡正向移动，平均摩尔质量变大，与图象不符，故D错误；
故选A．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．