Question

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g/cm³的溶液，试计算：
（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度．（已知氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似）

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中Na的质量；
（2）结合（1）中的金属Na的质量可计算氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数计算氧化钠中钠元素质量，进而计算Na元素总质量，利用n=

m

M

计算其物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，溶液质量=10.8+100g-生成氢气的质量，根据V=

m

ρ

计算溶液体积，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）反应生成氢气的质量为0.2g，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
m（Na）        0.2g 
m（Na）=

46×0.2g

2

=4.6g，
答：未被氧化的金属钠的质量为4.6g．
（2）m（Na₂O）=10.8g-4.6g=6.2g，则氧化钠中钠元素的质量=6.2g×

46

62

=4.6g，
混合物中n（Na元素）=

4.6g+4.6g

23g/mol

=0.4mol，由钠元素守恒，则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.4mol，溶液的质量为：100g+10.8g-0.2g=110.6g，溶液的体积=

110.6g

1106g/L

=0.1L，故c（NaOH）=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：溶液中溶质NaOH的物质的量浓度为4mol/L．

点评：本题考查混合物计算、化学方程式的相关计算，（2）中关键是计算溶液的体积，难度中等．