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【题目】中山大学化学科研团队首次将CsPbBr3纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的αFe2O3Fe2O3/AmineRGO/CsPbBr3),构筑ZScheme异质结光催化剂,可有效降低电荷复合,促进电荷分离,从而提升光催化性能。光催化还原CO2和氧化H2O的反应路径如图。下列说法正确的是(

A.该路径能量转化形式为电能化学能

B.该光催化转化反应可以阻止温室效应

C.“CsPbBr3纳米晶表面发生了还原反应

D.该催化转化的总反应涉及到非极性共价键、极性共价键的断裂和形成

【答案】C

【解析】

H2O能在光催化剂材料作用下,被氧化成O2,同时生成质子(H+),发生的氧化反应为:;电子转移到“CsPbBr3纳米晶用于还原CO2CO2被还原为COCH4,发生的还原反应为:CO2+2e-+2H+=CO+H2OCO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

A.由图可知,光能使光催化剂材料产生电子,电子的移动引起电极上发生氧化还原反应,最终生成O2COCH4,储存能量,该路径能量转化形式为光能电能化学能,A错误;

B. 该光催化转化反应生成了CH4CH4也能导致温室效应,故该反应不能阻止温室效应,B错误;

C. “CsPbBr3纳米晶表面上CO2转化为COCH4,发生了还原反应:CO2+2e-+2H+=CO+H2OCO2+8e-+8H+=CH4+2H2OC正确;

D. 该催化转化的总反应:2CO22CO+O2CO2+2H2OCH4+2O2CO2H2O都只含有极性共价键,COCH4都只含极性共价键,O2只含非极性共价键,故只有极性共价键断裂、有极性和非极性共价键生成,D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是(

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.8×10-5

4.9×10-10

K14.3×10-7

K25.6×10-11

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B. 冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

C. NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为:NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

D. 稀释HCN溶液过程中,减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol1

B.同质量的H2(g)CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

D.3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3mol A3mol B混合于3L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)3B(g)2C(g)nD(g)2s后达平衡A的转化率为50%,测得v(D)0.25molL1s1,下列推断正确的是(

A.v(B)0.25molL1s1B.C的体积分数为30%

C.B的转化率为25%D.n2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某些共价键的键能数据如表(单位:kJmol1):

1)把1mol Cl2分解为气态原子时,需要___(填“吸收”或“放出”)243kJ能量。

2)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是___;形成的化合物分子中最不稳定的是___

3)发射火箭时用气态肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4g)完全发生上述反应放出568kJ的热量,热化学方程式是:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤炭气化作为洁净煤利用的核心技术,是影响煤化工系统效率、污染物及温室气体排放的关键。工业生产中主要的气化方式包括纯水气化、CO2气化和纯氧气化,反应如下:

i.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+119kJ·mol-1

ii.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+162kJ·mol-1

iii.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-123kJ·mol-1

iv.C(s)+ O2(g)CO2(g) ΔH=-409kJ·mol-1

(1)均相水煤气反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH__

(2)1是不同气化方式得到的合成气成分,图2是温度对碳转化率的影响(碳转化率是指气化得到气体中的碳占入炉原料煤中碳的质量分数)

①气化过程中不同氧化剂的配比会对合成气的成分造成很大影响,为了提高合成气的氢碳比,生产中应该适当提高__在氧化剂中的比例。

②若使用混合氧化剂进行气化,最佳气化温度是___。温度升高纯氧气化的碳转化率降低,原因是___

③工业上常在压强200kPa的条件下进行气化,压强过高过低都不利于气化的进行,可能的原因是__

T℃时,向容积可变的恒压密闭容器中加入20g燃煤(含碳84%)2molH2O(g)模拟纯水气化反应,起始容积为2L。一段时间达到平衡后,测得容器内H21mol。则该温度下C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数K=__

(3)煤的气化中可以利用CO2捕集技术实现CO2的综合利用。用石墨电极电解CO2CH3CH2OH的原理示意图如图:

b为电源的___(”)极。

②生成CH3CH2OH的电极反应式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题:

Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)1984年研制的一种消毒液,主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。

(1)A中发生反应的离子方程式为___

(2)C中盛装试剂为__,仪器的连接顺序为a→__

(3)制备84消毒液时,若Cl2NaOH溶液反应温度过高,NaClO的产率将__(增大”“减小不变”)

Ⅱ.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色液体,易溶于水,有强烈刺激性气味,有腐蚀性,对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用,易分解,易爆炸。

(4)贮存和运输CH3COOOH时要注意的事项是__

(5)消毒过程中需将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.02g·cm-3)稀释为0.5%的过氧乙酸,则需加入水的体积为__

(6)CH3COOOH可用H2O2CH3COOH制备,其化学方程式为___

(7)制备CH3COOOH过程中总会残留少量H2O2,因此CH3COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH3COOOH样品,标定步骤如下:

a.KMnO4标准溶液滴定H2O2

b.当达到终点时加入足量KI溶液,发生反应:2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2

c.1.500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,发生反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,消耗Na2S2O3溶液20.00mL

测得样品中CH3COOOH的质量分数为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L1的氢氧化钠溶液,生成的沉淀跟加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)

(1)合金中镁的质量是__________

(2)所用盐酸的物质的量浓度是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有KNaCl中的一种或几种,为鉴别其中所含离子,现进行如下实验:

请回答下列问题:

(1)原溶液中一定存在的离子是______(填离子符号,下同),一定不存在的离子是______________,可能存在的离子是__________________

(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在,应进行的实验操作及判断依据是_________

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