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短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

 
 
R
 
T
Q
 
W
G
 
A.离子半径:T< W< G 
B.最简单气态氢化物的热稳定性:Q < R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q >W>G
D.T和G组成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性

B

解析试题分析:Q是无机非金属材料的主角,判定Q是硅元素,所以R、T、W、G分别是氮、铝、硫、氯元素。
A、W、G的离子的核外电子排布相同,核电荷数越多,半径越小,所以W>G,T的离子比W、G的离子少一个电子层,半径最小,错误;B、R的非金属性强于Q,所以最简单气态氢化物的热稳定性:Q < R,正确;C、Q、W、G的非金属性依次增强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,错误;D、T和G组成的化合物甲氯化铝属于强酸弱碱盐,溶于水后溶液呈酸性,错误,答案选B。
考点:考查元素对判断及元素周期律对应用

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详细的是(  )

A.He : B. C.1s2 D.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是

A.原子半径:Y>Z>W
B.一定条件下,Y可置换出X
C.气态氢化物稳定性:Z>W
D.熔点YW2>XW4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数118,中子数为175的超重  
元素,该元素原子核内中子数与核外电子数之差是(   )

A.57B.47C.61D.293

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

下列叙述正确的是 (       )

A.X、Y元素的金属性 X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
D.Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 

A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某元素X最高价含氧酸的分子量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是(  )

A.X的最高化合价为+4
B.X是第二周期VA族元素
C.X是第二周VIA族元素
D.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是
A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是(  )

元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、-2
-2
 
A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>C
B.氢化物的沸点H2D>H2E
C.单质与稀盐酸反应的速率A<B
D.C2与A的核外电子数相等

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